extraccion

Universidad de Guanajuato
División de Ciencias e
Ingenierías
Campus León

Extracción y recristalización de un fármaco

Laboratorio de Química Orgánica Básica

Dulce Araceli Guzmán Rocha

Acosta Juárez Fabiola
Colunga González Oscar Eduardo
Vázquez Hernández María Fernanda

León, Guanajuato a 28 de mayo de 2014

Objetivo
Extraer el ácido acetilsalicílico (analgésico), principioactivo de varias
preparaciones farmacológicas. Purificar el ácido acetilsalicílico mediante
la recristalización de dicho compuesto.

Introducción
En la siguiente práctica usaremos las técnicas de extracción y
recristalización para determinar la pureza de un fármaco, en este caso
será el ácido acetilsalicílico.
El ácido acetilsalicílico es un analgésico y antipirético que inhibe la síntesisde prostaglandinas, lo que impide la estimulación de los receptores del
dolor por bradiquinina y otras sustancias. Efecto antiagregante plaquetario
irreversible. Tiene fórmula molecular de C9H8O4. Es un fármaco de la familia
de los salicilatos.
Los productos sólidos como el ácido acetilsalicílico que se obtienen en una
reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminarpara poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza
posible.

Marco teórico
Las sustancias químicas puras se caracterizan por ciertas constantes físicas
(puntos de fusión, puntos de ebullición, densidad, etc.) que hacen posible
saber el grado de purezas de una sustancia. El método más adecuado
para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es porcristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla
de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de
recristalización. El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente
caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para
eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja
enfriar para que se produzca la cristalización.En el caso ideal, toda la
sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las
impurezas solubles deben quedar disueltas. Para que un disolvente se
considere adecuado para llevar acabo la recristalización deben ser:
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Que el compuesto para cristalizar sea poco soluble a temperaturas
bajas, pero muy soluble a temperaturas elevadas.
Que no reaccione con el soluto.
Que sealo suficientemente volátil para que resulte fácil eliminarlo de
los cristales filtrados.

Tabla 1. Disolventes más utilizados para recristalizaciones, ordenados principalmente por
sus constantes dieléctricas.



Que las impurezas sean más solubles en frío que el soluto, para que
no se recontamine.

La separación de un compuesto por extracción se basa en la transferencia
selectivadel compuesto desde una mezcla sólida o líquida con otros
compuestos hacia una fase líquida (normalmente un disolvente orgánico).
El éxito de la técnica depende básicamente de la diferencia de
solubilidad en el disolvente de extracción entre el compuesto deseado y
los otros compuestos presentes en la mezcla inicial.

Materiales
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2matraces Erlenmeyer de 50 ml
2 vasos de precipitado de 50 ml
2 vasos de precipitado de 100 ml
1 embudo de separación de 125 ml
1 probeta de 25 ml
1 pipeta Pasteur
1 matraz Kitazato de 250 ml
1 embudo Buchner
1 mortero con pistilo
1 soporte universal
2 pinzas de tres dedos
1 parrilla
1 espátula
1 agitador magnético
1 anillo pequeño
1 varilla de vidrio
1 papel pH
1 papel filtroReactivos
 Cloroformo. CHCl3
PTO. DE EBULLICIÓN: 61.26°C
PTO. DE FUSIÓN: -63.5°C
DENSIDAD: 1.498 g/ml
SOLUBILIDAD: etanol, benceno, éter dietílico, éter de petróleo, tetracloruro
de carbono, disulfuro de carbono, acetona.
EFECTOS: fatiga, pérdida del equilibrio, conjuntivitis, irritación
gastrointestinal.
PRIMEROS AUXILIOS: lavar en gran cantidad, no inducir el vómito.

 Diclorometano....