Extracción Selectiva

UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR

FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLGIA

ESCUELA DE QFB

LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA # 9 Extraccion Selectiva


INTRODUCCION
En ocasiones, las propiedades ácido-base de una sustancia pueden ser aprovechadas para separarla de una mezcla compleja. De esta manera, si una sustancia presenta por ejemplo propiedades básicas, es posible en principioprotonarla con un medio ácido fuerte para transformarla en su ácido conjugado, el cual poseerá una carga formal positiva en aquél átomo que haya coordinado al H+. Como tal, estará constituyendo una sal, siendo su contraión la base conjugada del ácido empleado; dicha sal, una sustancia iónica susceptible de ser extraída de la fase orgánica hacia la fase acuosa, puede ser tratada nuevamente con una basefuerte, desprotonándola y devolviéndole su constitución original. Las anteriores operaciones descritas pueden ser aprovechadas para separar una sustancia básica de una mezcla, extrayéndola de un medio orgánico hacia una fase acuosa, y finalmente obtenerla pura tratándola con un medio básico. Nótese que un procedimiento análogo puede ser empleado para separar una sustancia que posea característicaácidas, aunque aquí el tratamiento es a la inversa: primero se hará interaccionar con un medio básico fuerte, y posteriormente se le reconstituirá con un tratamiento ácido fuerte.
OBJETIVOS
--Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
-- Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.

-- Realizar diferentestipos de extracción: con disolventes orgánicos (simple y múltiple) y con disolventes activos (ácido, base, neutro), aplicándolos a problemas específicos.

METODOLOGIA
Se proporcionaron tres compuestos orgánicos diferentes: uno ácido, uno básico y uno neutro.
En tres tubos de ensayo se coloco una pequeña cantidad de cada uno de ellos y se realizaron las pruebas de solubilidad con disolventesactivos: NaOH 10%, HCl 10% y éter etílico. Se prepararon y se colocaron en el embudo de separación, agitando suavemente y dejando sacar la concentración de vapor de cada disolución, se realizo por 3 veces y posteriormente se separaron las faces quedando fase acuosa y fase orgánicas.

Compuesto | Disolventeorgánico | Sol. acuosa NaOH10% | Sol. acuosa HCl10% |
Acido | Se disuelve | Insoluble |soluble |
Base | Se disuelve | Insoluble | soluble |
Neutro | Se disuelve | Soluble | insoluble |

Con base en estos resultados y el inciso “d” de la información, complete las siguientes reacciones

No reacciona
No reacciona

No reacciona
No reacciona
No reacciona
No reacciona
R-NH 3+Cl

R-NH 3+Cl

R-COONa + H2O

R-COONa + H2O

No reacciona
No reacciona

RESULTADOSImg. 3 1ª extracción Acido benzoico soluble en agua (Forma ionizada)
Img. 3 1ª extracción Acido benzoico soluble en agua (Forma ionizada)
Img. 2 mezcla de acido benzoico, anilina, naftaleno y HCl 10%
Img. 2 mezcla de acido benzoico, anilina, naftaleno y HCl 10%
Img. 1 : Ac. Benzoico + Anilina + naftaleno
Img. 1 : Ac. Benzoico + Anilina + naftaleno


Img. 6 2ª extraccion anilina
Img. 62ª extraccion anilina
Img. 4 ac. Benzoico + bicarbonato de sodio
Img. 4 ac. Benzoico + bicarbonato de sodio
Img. 5 Ac. Benzoico obtenido
Img. 5 Ac. Benzoico obtenido

Img. 7 anilina + bicarbonato de sodio
Img. 7 anilina + bicarbonato de sodio

ANALISIS DE RESULTADOS
En la img. 1 se observa la mezcla de las 3 muestras a extraer, la cual contiene 0.4g de acido benzoico, 0.5mL de anilina y0.4g de naftaleno los cuales, respectivamente corresponden a un compuesto acido, básico y neutro. La img. 2 nos muestra que al agregarle a la muestra anterior NaOH se separan las fases gracias a la densidad, posteriormente lo que se hizo fue agita un poco para que se lograra separar el ACIDO BENZOICO, el cual para extraeslo se es necesario utilizar un disolvente basico, en la img. 3 se logra...