Ezime Zac-Quimica Basica/Practica Nº 3 (Termodinamica)

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Superior De Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Ingeniería En Comunicaciones y Electrónicas.

Laboratorio de química aplicada.
Practica Nº 3.
“Termodinámica”.

Equipo Nº 4


Fecha de realización: 4 de Octubre del 2012.
Fecha de entrega: 18 de Octubre del 2012.

Profesora: Arcelia Sagun Victorino.

Índice.

I.Objetivo…………………………………………………………………………… | (3) |
II. Consideración Teórica………………………………………………………….. | (3) |
III. Material y/o Reactivos…………………………………………………………... | (6) |
IV. Procedimiento…………………………………………………………………… | (7) |
A. Primera parte……………………………………………………………. | (7) |
B. Segunda parte…………………………………………………………… | (7) |
V. Cálculos…………………………………………………………………………… | (8) |
A. Primera parte……………………………………………………………. | (8) |
B. Segundaparte…………………………………………………………… | (11) |
VI. Cuestionario….…………………………………………………………………… | (12) |
VII. Observaciones…………………………………………………………………… | (13) |
VIII. Conclusión……………………………………………………………………….. | (14) |
IX. Bibliografía……………………………………………………………………….. | (15) |

I. OBJETIVO.
El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un procesotermodinámico.

II. CONSIDERACIÓN TEÓRICA.

Termodinámica.
La termodinámica se puede definir como la ciencia de la energía. Aunque todo el mundo tiene idea de lo que es energía, es difícil definirla de forma precisa. La energía se puede considerar como la capacidad para causar cambios.
El término termodinámica proviene de las palabras griegas therme (calor) y dynamis (fuerza), lo cual respondea lo más descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía. En la actualidad, el concepto se interpreta de manera amplia para incluir los aspectos de energía y sus transformaciones, incluida la formación de potencia, la refrigeración y las relaciones entre las propiedades de la materia.
En la termodinámica examinaremos los cambios en el estado de un sistema, que se definepor los valores de todas sus propiedades macroscópicas ideales, por ejemplo, composición, energía, temperatura, presión y volumen. Se dice que la energía, la presión, el volumen y la temperatura son funciones de estado, es decir, propiedades determinadas por el estado del sistema, sin importar como se haya alcanzado esa condición. En otras palabras, cuando cambia el estado de un sistema, lamagnitud del cambio de cualquier función de estado depende únicamente del estado inicial y final del sistema y no de cómo se efectuó dicho cambio.
Primera Ley De La Termodinámica
La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir. Sería imposible probar la validesde la primera ley de la termodinámica si tuviéramos que determinar el contenido total de la energía del universo. Incluso sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1kg de hierro. Por fortuna, podemos demostrar la validez de la primera ley midiendo solo el cambio de energía interna de un sistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna ΔE estádado por:
ΔE = Ef - Ei
Donde Ef y Ei representan la energía interna del sistema en estado inicial y el estado final, respectivamente.
En química, generalmente estudiamos los cambios asociados al sistema (como un matraz con reactivos y productos) y no a los alrededores. Por tanto una forma más útil para la primera ley es:ΔE = q +w
Esta ecuación establece que el cambio en la energía interna ΔE de un sistema es la suma del intercambio de calor q entre el sistema y los alrededores y el trabajo w realizado sobre el sistema.
Trabajo.
Ya hemos visto que el trabajo se define como una fuerza F multiplicada por una longitud d.
W...