eztiquiometria

QUIMICA
M. Sc. Ronald A. Gutiérrez Moreno

Trata de los cálculos cualitativos y cuantitativos,
entre las sustancias y las unidades que las
constituyen (átomos, moléculas, iones).

1. Peso Atómico (P.A.) o Masa Atómica (M.A.)
Es la masa relativa de un átomo, comparándola con la 1/12 parte
de la masa de C – 12.
Masa Atómica (M.A.) =

En el caso de isótopos se calcula una masa atómicapromedio:
Masa Atómica (M.A.) = m1. (%)1 + m2.(%)2 + …………/ 100

 Ejemplo

1: Se ha determinado mediante análisis por
espectrofotometría de masas que la abundancia relativa de las
diversos isótopos del silicio en la naturaleza es: 92,21 % de 28Si;
4,70 % de 29Si y 3,09 % de 30Si. Las masas atómicas de los
isótopos son 27,977; 28,976 y 29,947 respectivamente.
Calcular el Peso Atómicodel Silicio.
Solución :
PA (Si) =

PA (Si)

=

28,086

 Ejemplo 2: El Peso Atómico del Carbono es 12,01112. ¿Cuál es el

porcentaje de los dos isótopos, cuyas masas atómicas son 12,00
y 13,0034.
Solución
Si % 13C = x, entonces % 12C = 100 – x
Reemplazando : 12,001112 =
Si x = 1,10 % , por tanto
100 – x = 98,891 %
 Entonces, porcentaje de

13C

= 1,109% y de

12C

=98,891%

2. Átomo – gramo (at-g)
Es la masa de un elemento que numéricamente es igual a su
peso atómico, pero expresado en gramos. Esta masa siempre
contiene 6,023 x 1023 átomos de dicho elemento.

Ejemplo:
1 at-g de Na-------------pesa 23 g. --------contiene 6,023 x 1023 átomos de sodio
1 at-g. de O ----------pesa 16 g ---------contiene 6,023 x 1023 átomos de oxígeno
1 at-g de Ca-------------pesa 40 g --------contiene 6,023 x 1023 átomos de calcio
0,5 at-g de O ---------pesa 8 g ------contiene 0,5(6,023 x 1023) átomos de calcio
1,5at-g de C ------------pesa…….----------contiene……………Átomos de carbono

3. Peso Molecular (PM) o Masa Molecular
Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que
constituyen una molécula. No tiene unidades. (Es
adimensional)

Ejemplo: P.M.(H2SO4) :
H:2x1 = 2
S : 1 x 32 = 32
O : 4 x 16 = 64
P M = 98

4. Peso Fórmula (PF) o Masa Fórmula
 Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que

constituyen un compuesto iónico. No tiene unidades. (Es
adimensional).
 Ejemplo: PF de Ca3(PO4)2
Ca = 3 x 40 = 120
P = 2 x 31 = 62
O = 8 x 16 = 128
PF = 310

5. Mol
Es la unidad de cantidad de sustancia de una determinadaespecie química (Moléculas, iones, átomos, compuestos
iónicos, protones, electrones, etc) y que siempre contiene
6,023 x 1023 unidades, de dicha especie química.

1 mol de átomos de Na ---pesa 23 g ----contiene 6,023 x 1023 átomos de Na
1 mol de iones S-2 ---------pesa 32 g ----contiene 6,023 x 1023 iones S-2
1 mol de moléculas NH3- pesa 17 g-----contiene 6,023 x 1023 moléculas
1 mol deunidades fórmula CaCO3—pesa 100 g---contiene 6,023 x 1023 unid.
fórmula.

 Ejemplo: En 5 moles de H2O determinar:

a) Masa de H2O :
PM (H2O) = 18

1 mol H2O 
5 mol H2O 
x=

b) Números de moléculas:
1 mol-g H2O 
5 mol-g H2O 

18 g
x
90g H2O

6,023 x 1023 moléculas H2O
x
x =
3,0115 x 1024 moléculas H2O

c) La masa de cada elemento :
1 mol H2O

2g H
5 mol H2O

x
x =10gH

1 mol H2O
5 mol H2O
x=

 16g O

x
80g O

6. Composición Porcentual o Centesimal
 Es la cantidad de masa de cada elemento que existe en un

mol de compuesto.

%E=
Ejemplo: ¿Cuál es la composición centesimal de la glucosa?
Glucosa: C6H12O6
C = 6 x 12 = 72 ------ % C = (72 / 180) x 100 = 40,00
H = 12 x 1 = 12 -------% H = (12 / 180) x 100 = 6,67
O = 6 x 16 = 96------% O = (96 / 180) x 100 = 53,33
100,00 %

FORMULAS
EMPIRICA

MOLECULAR

Es aquella que muestra la
proporción mínima entera del
número de átomos gramos en
la sustancia, se aplica para
sustancias
iónicas
y
covalentes. A veces coincide
con la fórmula molecular. Es
la fórmula simplificada de la
fórmula real (molecular).

(Se le puede llamar también
fórmula global). Es la fórmula...