fìsica vec

Características
Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de losmateriales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante) presenta una gran afinidad para enlazarse químicamentey su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
Propiedades
Elcarbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre
no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido(no magnético).
El carbono es un elmento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales.
El número atómico del carbono es 6.
El símbolo químico delcarbono es C.
El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 gradoscelsius o grados centígrados.
Aplicaciones
El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos
se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir depolímeros sintéticos de carbono
El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería.
El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.
silicioel silicio está situado en el mismo grupo justo debajo del carbono y con idéntica configuración electrónica externa. El silicio por contra del carbono tiene otras aplicaciones.
Cuando se combina conel silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos
efectos
La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales opermanentes a los pulmones y el corazón.  Otro aspecto negativo del uso de carbones, y causante de muchas muertes en los llamados países del tercer mundo, es la generación de monóxido de carbono, durante...