Física y qímica 1º Bach

Física y Química. 1º BAC. Boletín 1

Gases Ideales
1.

En un recipiente de 3 litros hay gas neón a 50°C y 800 mm de Hg. En otro recipiente de 2
litros tenemos gas hidrógeno a 25°C y 600 mm de Hg. Se abre la llave de comunicación
entre ambos recipientes y se hace que el conjunto permanezca a 40°C Calcular:
a) La presión total de la mezcla de gases y la presión que ejerce cada componenteb) La composición de la mezcla expresada como % en masa y % en volumen

2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 8.42 litros de ozono medidos a 775 mm de Hg y 300
K? (1 atm=760 mmHg)
3. En una bombona de 5 litros hay nitrógeno a 25°C y 3 atm de presión: En otra bombona
de 10 litros tenemos argón a 25°C y 1 atm de presión Si pasase todo el nitrógeno al
interior de la bombona de argón, calcula:a) La masa de gas que habría en el interior de la bombona
b) La presión que ejercería la mezcla de los dos gases
c) La presión parcial debida a cada uno de los componentes de la mezcla
(Solución: a) 35.5 g; b) 2.5 atm; c) P(N2) = 1.5 atm)
4. Una mezcla de gases tiene un 30% en masa de oxígeno y 70% en masa de dióxido de
azufre (SO2). Si la presión que ejerce la mezcla es de 1000 mm de Hg¿Cuánto valdrá la
presión correspondiente a cada componente? (Solución: P(O2) = 460 mm de Hg)

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5. Una mezcla de gases contiene 1 g de He, 2 g de H2 y 10 g de CO2 ¿Cuál es la presión
correspondiente a cada gas si la presión total es de 600 mm de Hg? Determina la
composición centesimal de la mezcla expresada como porcentaje en masa y como
porcentaje en volumen. (Solución: P(H2) = 408 mm deHg; composición en masa 15.4%
de H2; composición volumen 68% H2)
6. En un recipiente de 3 litros hay gas neón a 50°C y 800 mm de Hg. En otro recipiente de 2
litros tenemos gas hidrógeno a 25°C y 600 mm de Hg. Se abre la llave de comunicación
entre ambos recipientes y se hace que el conjunto permanezca a 40°C Calcular:
a) La presión total de la mezcla de gases y la presión que ejerce cadacomponente
b) La composición de la mezcla expresada como % en masa y % en volumen
7.

Razonar si es cierto o falso que 32g de oxígeno contienen el mismo número de moléculas
que: a) 28g de CO; b) 38g de F2; c) 18g de H2O.

8. Al medir la densidad de un gas en condiciones normales obtenemos 1.95 g/L Indica si se
trata de monóxido de dinitrógeno (N2O) o dióxido de nitrógeno (NO2).
9. Tenemos dosdepósitos del mismo volumen. Uno de ellos se llena de hidrógeno (g) y otro
de dióxido de carbono (g), ambos a presión y temperatura ambiente. Razona: a) ¿Cuál de
ellos tienen mayor número de moléculas? b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de
moles? c) ¿Cuál de ellos contiene más gramos de gas?

Colegio Santa María del Mar. Jesuítas, A Coruña.

DPTO. CEX

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10. Teniendo en cuenta la masa de la molécula de hidrógeno y la masa de la molécula de
oxígeno, contesta razonadamente: a) ¿Que ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o
un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estando ambas
sustancias en forma gaseosa? b) ¿Cuál tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol
de oxígeno, en las mismas condiciones depresión y temperatura? c) ¿Dónde habrá más
moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?
11. En un matraz de 10 litros se introducen 2.0 g de hidrógeno; 8.4 g de nitrógeno y 4.8 g de
metano (CH4); a 25 °C. Calcula: a) La fracción molar de cada gas. b) La presión parcial de
cada uno. (Sol: a) 0.62, 0.19 y 0.19; b) 2.4 atm, 0.74 atm y 0.74 atm)

Preparación de disoluciones
12. Calcularla cantidad de ácido nítrico (HNO3) comercial del 64% de riqueza en masa y
densidad 1.45 g/ml, que se necesita para preparar 250 ml de una disolución de HNO3 1.5
mol/l.
13. Calcula la cantidad de Ca(OH)2 que necesitas para preparar 100 ml de disolución 0.8 M.
Dispones de un producto comercial del 95% de riqueza.
14. a) En el laboratorio se dispone de una disolución de acido clorhídrico...