FÍSICA



Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la TablaPeriódica Moderna

En  1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicascrecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
Llamado modelo de las triadas entre 1780 y 1849.

John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenarlos elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas (1838 – 1898).
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momentopor la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de loselementos.

Dmitri Mendeleiev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleriev, Meyer publicó su propiaTabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberíanencajar algunos elementos entonces desconocidos
Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a Meyer, o a ambos?


Mendeleiev…
Propuso que si el pesoatómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, apartir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de...