Física

7. Combustión de un alcohol:

Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentarla masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 ºC). También disminuye la solubilidad en agua al aumentarel tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidadmayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes.

Para el caso del Etanol,
Elcolor de la llama (azul) se debe a la temperatura que genera su combustión, si quemas otro alcohol (metanol, propanol, butanol, etc), la llama será de otro color, tenderá a ser más roja conforme seincrementa el peso molecular del alcohol.

Para el caso del etanol la reacción de combustión produce dióxido de carbono y agua:

CH3CH2OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O

8. Electrolisis del agua:
Laelectrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad. La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas deoxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
• Se aplica una corriente eléctrica contínua mediante un par de electrodos conectados a una fuente dealimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
• Cada electrodo atrae a los iones de cargaopuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el anodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el...