Física

Universidad de Nariño
Departamento de Química
Taller No 1

1. Dé un ejemplo para cada uno de los siguientes términos: a) materia, b) sustancia, c) mezcla.
2. Dé un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla hete­rogénea.
3. Explique con ejemplos la diferencia entre una propiedad fí­sica y una química.
4. ¿Cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y extensiva? ¿Cuáles de lassiguientes propiedades son intensivas y cuales extensivas? a) longitud, b) volumen, c) temperatura, d) masa.
5. Diga si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas: a) El oxígeno gaseoso mantiene la combustión, b) Los fertilizantes ayudan a aumentar la produc­ción agrícola, c) El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña, d) El plomo es más denso que elaluminio. e)El azúcar tiene sabor dulce.
6. Diga si a continuación se describe un cambio físico o uno químico: a) El helio gaseoso contenido en un globo tiende a escapar después de unas cuantas horas, b) Un rayo de luz se atenúa poco a poco y finalmente se apaga, c) El jugo de na­ranja congelado se reconstituye añadiéndole agua, d) El cre­cimiento de las plantas depende de la energía solar en unproceso denominado fotosíntesis, e) Una cucharadita de sal de mesa se disuelve en un tazón de sopa.
7. Dé los nombres de los elementos representados por los sím­bolos Li, F, P, Cu, As, Zn, Cl, Pt, Mg, U, Al, Si, Ne.
8. Dé los símbolos químicos para los siguientes elementos: a) potasio, b) estaño, c) cromo, á) boro, e) bario,/) plutonio, g) azufre, h) argón, i) mercurio.
9. Clasifique cada una delas siguientes sustancias como un elemento o un compuesto: a) hidrógeno, b} agua, c) oro, d) azúcar.
10. Clasifique cada uno de los siguientes como un elemento, un compuesto, una mezcla homogénea o una heterogénea: a) agua de mar, b) helio gaseoso, c) cloruro de sodio (sal de mesa), d) bebida gaseosa, e) leche malteada, /) aire, g) con­creto.
11. Diga cuáles son las unidades SI fundamentalesimportantes en la química. Indique las unidadesSI para expresar lo siguiente: a) longitud, b) volumen, c) masa, d) tiempo, e) ener­gía, f) temperatura.
12. Escriba los números representados por los siguientes prefijos: a) mega-, b) kilo-, c) deci-, d) centi-, e) mili-,f) micro-, g) nano-, h) pico-.
13. ¿Qué unidades utilizan comúnmente los químicos para la densidad de los líquidos y sólidos? ¿Para ladensidad de los gases? Explique las diferencias.
14. Describa las tres escalas de temperatura utilizadas en el laboratorio y en la vida diaria: escala Fahrenheit, escala Celsius y escala Kelvin.
15. El bromo es un líquido café rojizo. Calcule su densidad (en g/mL) si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.
16. El mercurio es el único metal líquido a la temperatura ambiente. Su densidad es de 13.6g/mL. Cuántos gramos de mercurio ocuparán un volumen de 95.8 mL?
17. Convierta las siguientes temperaturas a grados Celsius:a) 95°F, la temperatura en un día caluroso de verano; b)12°F, la temperatura en un día frío de invierno; c) una fiebre de 102°F; d) un horno que opera a 1852°F.
18. a) Normalmente el cuerpo humano puede soportar una temperatura de 105°F por cortos periodos sin sufrirdaños permanentes en el cerebro y otros órganos vitales. ¿Cuál es esta temperatura en grados Celsius? b) El etilénglicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de automóviles. Se congela a -11.5°C. Calcule su temperatura de congelación en grados Fahrenheit. c)La temperatura de la superficie del Sol es de alrededor de 6300°C. ¿cuál es la temperatura engrados Fahrenheit?
19. Convierta las siguientes temperaturas a kelvin: a) 113°C, el punto de fusión del azufre, b) 37°C, la temperatura corporal normal, c) 357°C, el punto de ebullición del mercurio.
20. Convierta las siguientes temperaturas a grados Celsius: a) 77K, el punto de ebullición del nitrógeno líquido, b) 4.2 K, el punto de ebullición del helio líquido, c) 601 K, el punto de fusión del...