FÍSICA
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2015
CLORURO DE BARIO
Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxicay da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico.
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES:
BaCl2 cristaliza tanto en fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar lapreferencia de los grandes iones Ba2+ para los números de coordinación superior a seis2 En una solución acuosa, el BaCl2 se comporta como una simple sal. En el agua es un electrolito 1:2 yla solución presenta un pH neutro.
El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario.
Ba2+ (ac) + SO42- ( ac) → BaSO4(s)
Con Oxalato se da una reacción similar:
Ba2+ (ac) + C2O42- (ac) → BaC 2O4 (s)
Aunque económicamente disponible, el cloruro de bario puede ser preparado a partir de hidróxido de barioo carbonato de bario, con carbonato de bario que se encuentra de forma natural como el mineral witherita. Estas sales de base reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bariohidratado. A escala industrial, se prepara a través de un proceso de dos pasos a partir de barita (sulfato de bario).
El cloruro de bario es comúnmente usado como una prueba de ion sulfato(ver las propiedades químicas más arriba). En la industria, cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de salmuera en plantas de soda cáustica de cloro y también en lafabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, en la fabricación de pigmentos, y en la fabricación de otras sales de bario
FÓRMULA MOLÉCULAR: BaCl2
MASA MOLAR:208.25 g/mol
DENSIDAD: 3.9 g/cc (20°C)
FORMA: Sólida
COLOR: Blanco
PUNTO DE FUSIÓN: 963 °C
SOLUBILIDAD EN AGUA: 375 g/l (20°C)
CONCENTRACIÓN LETAL: 50 peces 870 mg/l
Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxicay da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico.
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES:
BaCl2 cristaliza tanto en fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar lapreferencia de los grandes iones Ba2+ para los números de coordinación superior a seis2 En una solución acuosa, el BaCl2 se comporta como una simple sal. En el agua es un electrolito 1:2 yla solución presenta un pH neutro.
El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario.
Ba2+ (ac) + SO42- ( ac) → BaSO4(s)
Con Oxalato se da una reacción similar:
Ba2+ (ac) + C2O42- (ac) → BaC 2O4 (s)
Aunque económicamente disponible, el cloruro de bario puede ser preparado a partir de hidróxido de barioo carbonato de bario, con carbonato de bario que se encuentra de forma natural como el mineral witherita. Estas sales de base reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bariohidratado. A escala industrial, se prepara a través de un proceso de dos pasos a partir de barita (sulfato de bario).
El cloruro de bario es comúnmente usado como una prueba de ion sulfato(ver las propiedades químicas más arriba). En la industria, cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de salmuera en plantas de soda cáustica de cloro y también en lafabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, en la fabricación de pigmentos, y en la fabricación de otras sales de bario
FÓRMULA MOLÉCULAR: BaCl2
MASA MOLAR:208.25 g/mol
DENSIDAD: 3.9 g/cc (20°C)
FORMA: Sólida
COLOR: Blanco
PUNTO DE FUSIÓN: 963 °C
SOLUBILIDAD EN AGUA: 375 g/l (20°C)
CONCENTRACIÓN LETAL: 50 peces 870 mg/l
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