FÍSICO

FÍSICO – QUÍMICA
1. Introducción
La física es la ciencia que estudia los fenómenos naturales, tratando de encontrar las leyes básicas que los rigen. La química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia y sus transformaciones. En términos fáciles de entender, la fisicoquímica estudia y analiza todo los fenómenos propuestos en la química, usando las leyes de la física.
1.1.Objetivos y propiedades
La fisicoquímica es una rama de las ciencias químicas que tiene por objetivo emplear los principios fundamentales de la física para describir a los fenómenos químicos de manera cuantitativa. Es una disciplina de carácter experimental que se apoya fuertemente en las matemáticas para realizar dicha descripción. Además de entre sus varias ramas tiene por objetivo el estudio de laevolución de los procesos químicos a través del tiempo y los factores que la afectan.
Propiedades extensivas: Son todas las propiedades que dependen de la cantidad de materia. Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad extensiva.
Ejemplo de Propiedades Extensivas:
Volumen (V)
Peso (P)
Masa (m)
Propiedades intensivas: Son todas laspropiedades que no dependen de la cantidad de materia. Ejemplo de Propiedades Intensivas:
Olor
Color
Punto de Fusión
Punto de Ebullición
Densidad
Dureza
Temperatura
1.2. Conceptos fundamentales:
Fuerza: En física, la fuerza es una magnitud que mide la intensidad del intercambio de momento lineal entre dos partículas o sistemas de partículas. Según una definición clásica, fuerza es todo agente capaz demodificar la cantidad de movimiento o la forma de los materiales
Presión: Fuerza que ejerce un gas, un líquido o un sólido sobre una superficie.
"la unidad que mide la presión es el pascal; las calderas de vapor aprovechan la presión del vapor como fuerza motriz"
Energía: Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
Masa atómica: Peso relativo de losátomos de los distintos elementos.
Masa molecular: Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen.
Mol química: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
Temperatura: Dada por la variación de la energía interna. (Chang, R. 2008)

1.2.1. Variables de estado
Las variables termodinámicas o variables de estado son las magnitudesque se emplean para describir el estado de un sistema termodinámico. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirse distintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. En el caso de un gas, estas variables son:
Masa (m ó n): es la cantidad de sustancia que tiene el sistema. En el Sistema Internacional se expresa respectivamente enkilogramos (kg) o en número de moles (mol).
Volumen (V): es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el Sistema Internacional se expresa en metros cúbicos (m3). Si bien el litro (l) no es una unidad del Sistema Internacional, es ampliamente utilizada. Su conversión a metros cúbicos es: 1 l = 10-3 m3.
Presión (p): Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la direcciónperpendicular a su superficie. En el Sistema Internacional se expresa en pascales (Pa). La atmósfera es una unidad de presión comúnmente utilizada. Su conversión a pascales es: 1 atm ≅ 105 Pa.
Temperatura (T ó t): A nivel microscópico la temperatura de un sistema está relacionada con la energía cinética que tienen las moléculas que lo constituyen. Macroscópicamente, la temperatura es una magnitud quedetermina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos cuerpos se ponen en contacto. En el Sistema Internacional se mide en kelvin (K), aunque la escala Celsius se emplea con frecuencia. La conversión entre las dos escalas es: T (K) = t (ºC) + 273. (Blas, T. 2014)

Magnitud Nombre de la unidad Símbolo de la unidad
Longitud metro...