Fórmula de Lewis

FÓRMULA DE LEWIS
 Fórmula de Lewis - Fórmula química en la cual se representan los
electrones de valencia como pares de puntos o líneas entre dos átomos cuando éstos son com-
partidos y comopares de puntos cuando no son compartidos.
Pasos para determinar la Fórmula de Lewis para un compuesto:
A. Predecir el esqueleto del compuesto (la estructura básica). 1. Seleccionar el átomo centralalrededor del cual se colocan los átomos más electronegativos: Ejemplos:

 

 

 

 

 
 

Sinembargo, podemos tener un átomo central alrededor del cual colocamos átomos de H.
Ejemplos:

 

2. Moléculas con fórmulas simétricas usualmente tienen estructuras simétricas
Ejemplos:

  
3. Cuando la molécula es un oxoácido el oxígeno está enlazado a un átomo central con uno o más átomos de H enlazados a los átomos de oxígeno.
Ejemplos:



4. De varias fórmulasestructurales, se prefiere la que tiene los átomos con el número usual de enlaces covalentes (8 - núm. grupo).
Ejemplo:

 

 B. Una vez se escoge un esqueleto, se completa la fórmula de Lewis del siguientemodo:
Ejemplos:
1. Calcular el número total de electrones de valencia.
H2O 2(1) + 6 = 8 electrones NCl3 5 + 3(7) = 26 e- SO42- 6 + 4(6) +2 = 32 e-
CH3+ 4 +3(1) - 1 = 6 e-SF4 6 + 4(7) = 34 e- C2Cl4 2(4) + 4(7) = 36 e-


 
 2. Escribir el esqueleto conectando los átomos con pares de electrones o líneas.


 

 

 

 

 

 
3.Distribuir los electrones en los átomos que rodean al átomo central para satisfacer el octeto.

 

 

 

 

 
4. Colocar los electrones restantes alrededor del átomo central. Si le faltanelectrones para completar su octeto al átomo central, se pueden formar enlaces dobles o triples.

 

 

 C. Una vez se termina la distribución de los electrones de valencia se debe determinar...