Fabricaci N De Explosivos

Fabricación de Explosivos
1
Docente
Aquiles Muñoz Aguilera

Sustancias Químicas Presentes en los Explosivos

  Es cierto que gran parte de los procesos, por su
peligrosidad, se realizan de manera automatizada
y aislada, pero, sin embargo, algunas partes del
mismo, que no conllevan tanto peligro, se realizan
de manera abierta, por lo que los compuestos
más volátiles o pulverulentos puedengenerar
vapores, aerosoles o polvos tóxicos para el
organismo. Aquellos que se puedan absorber por
la vía dérmica, pueden penetrar al organismo o
causar daños sobre la piel de los trabajadores.  

La variedad de compuestos que se usa en la
fabricación de explosivos es muy amplia, ya que
cada fabricante tiene su propia formulación, no
obstante, sólo nos vamos a centrar en los
componentes más usados enlos explosivos
industriales y en aquellas materias primas
necesarias para la síntesis de los agentes
químicos presentes en los explosivos, que por la
peligrosidad de su transporte han de fabricarse en
el mismo lugar que el producto final.  

Materias primas :
• Glicerina
• Monoetilenglicol
• Monometilamina
• Hexamina
Sustancias Explosivas :
• Nitroglicerina
• Nitroglicol
•Nitrato demonometilamina
• Nitrocelulosa
• Trinitrotolueno

Combustibles :
• Gasóleo
• Aluminio grado pintura
• Nitrato de hexamina
• Aceite mineral
• Cera de parafina
Oxidantes :
• Nitrato amónico técnico
• Nitrato sódico
• Perclorato sódico Oxidantes

Ácidos Reactivos :
• Ácido nítrico 98%
• Óleum
Espesantes :
• Goma guar
• Almidón
• Ácido adípico
• Dibutilftalato
• Harina

Otros Aditivos :
• Cloruro sódico
•Cloruro amónico
• Carbonato de sodio
• Piroantimoniato de potasio
• Acetato de potasio
• Tiurea
• Amoniaco
• Nitrito sódico
• Monooleato de Sorbitan
• Poliisobutileno succínico anhidro

Nitrato de Amonio

Nitrato
de
Amonio

Procesos de Fabricación del Nitrato de Amonio.
La reacción entre el amoníaco y el ácido nítrico es
irreversible, completa, instantánea, exotérmica y admite
cualquier termodinámicao discusión cinética. El calor
de reacción depende de la concentración de ácido
nítrico usado y de la solución producida de nitrato de
amonio, pues la disolución cuanto más concentrada
está, mayor es el calor de reacción. Dicho calor de
reacción se puede utilizar para producir la evaporación
del agua de la solución de nitrato de amonio y además
para producir vapor.

El nitrato de amonio purosufre una descomposición
endotérmica a 169 °C y tiene un punto de ebullición de
230 °C. La concentración del ácido nítrico usado
normalmente es de 55 a 65 %, mientras su punto de
ebullición a presión atmosférica es de 120 °C, más bajo
por tanto que la solución producida de nitrato de
amonio, soluciones altamente concentradas manifiestan
altos puntos de ebullición y de congelación.

Lo primero puedecausar altas temperaturas y por tanto
operaciones peligrosas y lo segundo bloqueo de las
tuberías.
El nitrato de amonio conservado a 100 °C por un largo
periodo de tiempo sufre una descomposición termal
hacia amoníaco y ácido nítrico, descomposición que a
más de 185 °C puede producir una explosión peligrosa.
La solubilidad de amoníaco en agua decrece rápidamente
cuando aumenta la temperatura y laalta volatilidad de los
componentes y la descomposición de la sal producida
conduce fácilmente a pérdidas ambientales y problemas
de corrosión.

El control de las variables de la reacción
(temperatura, presión, calor utilizado y concentraciones
de ácido nítrico y nitrato de amonio) y los detalles de
construcción, logran la utilización del máximo calor,
generándose una mezcla fundida sin adiciónde calor
externo que al mismo tiempo asegura unas condiciones,
todo con el mismo equipo y consumo de energía, en las
que se consigue la mayor producción posible y una alta
calidad del producto.

El proceso de obtención de nitrato de amonio
básicamente consta de los siguientes pasos:
1. La neutralización del amoníaco con el ácido nítrico.
2. La evaporación de la solución neutralizada.
3. El...