Fabricacion del ácido sulfúrico
Páginas: 4 (820 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2011
FABRICACIÓN DE ACIDO SULFÚRICO
CUESTIONARIO
1. ¿Qué significa el proceso de oxidación?
La oxidación es la adición de oxígeno a un compuesto orgánico o, por el contrario, la eliminación dehidrógeno.
El control de la reacción es el principal problema durante las reacciones de oxidación. Sólo la oxidación parcial es necesaria para la conversión de un compuesto orgánico en otro o laoxidación completa que produciría dióxido de carbono y el agua.
El agente de oxidación más común es el aire, pero el oxígeno se utiliza con frecuencia. Los agentes químicos oxidantes (ácido nítrico,dicromatos, permanganatos, anhídrido crómico, cloratos, y peróxido de hidrógeno) también son de uso frecuente.
Como ejemplos de procesos de oxidación se muestra en los procesos:
La fabricaciónde fenol, comprende un proceso de oxidación. Este proceso implica la oxidación de cumeno a hidroperóxido de cumeno, seguido de la descomposición de fenol y acetona. Una pequeña cantidad de fenol estambién oxidado a tolueno y luego a ácido benzoico, seguido por la descomposición del ácido benzoico a fenol.
2. Efectuar las ecuaciones que estuvieron involucrados en su experimento.
a.Reacción del azufre
S(s)+ O2(g) ⟶SO2(g)
b. Reacción para obtención del SO3
SO2(g)+ NO2(g) ⟶ SO3(g)
c. Reacción para obtención del H2SO4
SO3(g)+ H2O(l) ⟶ H2SO4(ac)d. ¿Cómo comprueba la presencia de H2SO4?
Se toma una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y se agrega BaCl2 al 5 %, comprobaremos la presencia de H2SO4 si se observa un precipitado(BaSO4), ya que el sulfato de bario tiene una muy baja solubilidad.
e. ¿Cómo comprueba la presencia de HNO3?
Se toma 3 ml de la solución en un tubo de ensayo, luego se agrega un pequeñotrozo de alambre de cobre, la presencia de HNO3 se comprueba con el burbujeo en el cobre. Esto se debe a que el HNO3 ataca al cobre por la reducción del nitrógeno liberando dióxido de nitrógeno, a...
CUESTIONARIO
1. ¿Qué significa el proceso de oxidación?
La oxidación es la adición de oxígeno a un compuesto orgánico o, por el contrario, la eliminación dehidrógeno.
El control de la reacción es el principal problema durante las reacciones de oxidación. Sólo la oxidación parcial es necesaria para la conversión de un compuesto orgánico en otro o laoxidación completa que produciría dióxido de carbono y el agua.
El agente de oxidación más común es el aire, pero el oxígeno se utiliza con frecuencia. Los agentes químicos oxidantes (ácido nítrico,dicromatos, permanganatos, anhídrido crómico, cloratos, y peróxido de hidrógeno) también son de uso frecuente.
Como ejemplos de procesos de oxidación se muestra en los procesos:
La fabricaciónde fenol, comprende un proceso de oxidación. Este proceso implica la oxidación de cumeno a hidroperóxido de cumeno, seguido de la descomposición de fenol y acetona. Una pequeña cantidad de fenol estambién oxidado a tolueno y luego a ácido benzoico, seguido por la descomposición del ácido benzoico a fenol.
2. Efectuar las ecuaciones que estuvieron involucrados en su experimento.
a.Reacción del azufre
S(s)+ O2(g) ⟶SO2(g)
b. Reacción para obtención del SO3
SO2(g)+ NO2(g) ⟶ SO3(g)
c. Reacción para obtención del H2SO4
SO3(g)+ H2O(l) ⟶ H2SO4(ac)d. ¿Cómo comprueba la presencia de H2SO4?
Se toma una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y se agrega BaCl2 al 5 %, comprobaremos la presencia de H2SO4 si se observa un precipitado(BaSO4), ya que el sulfato de bario tiene una muy baja solubilidad.
e. ¿Cómo comprueba la presencia de HNO3?
Se toma 3 ml de la solución en un tubo de ensayo, luego se agrega un pequeñotrozo de alambre de cobre, la presencia de HNO3 se comprueba con el burbujeo en el cobre. Esto se debe a que el HNO3 ataca al cobre por la reducción del nitrógeno liberando dióxido de nitrógeno, a...
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