Fabricaion de ladrillos

OBTENCION DEL CARBONATO DE CALCIO
Objetivos:

- Obtención de CaO por descomposición térmica de CaCO3.

- Obtención de Ca(HCO3)2 , a partir de CaCO3 en partículas y HCl

- A través de un proceso físico, obtener CaCO3 desde una solución de Ca(HCO3)2 aplicando calor.

- A través de un proceso químico obtener CaCO3 desde una solución de Ca(HCO3)2 tratada con NaOH.Procedimientos:

- Obtención de CaO
En un crisol de porcelana agregar 1g de CaCO3 en polvo e introducirlo en la mufla a una temperatura de 905ºC, durante 45 min. Sacar de la mufla, enfriar a temperatura ambiente tapado, y luego pesar para obtener un rendimiento.

- Obtención de Ca(HCO3)2
Pesar CaCO3 en partículas, colocar dentro de un balón de 2 bocas, agregar a este HCl por goteo.Agregar Ca(OH)2 con agua.
Luego de haber redisuelto el Ca(HCO3)2 con CO2 se filtra esta solución y el filtrado se separa en 2 partes iguales. La primera parte de precipitado se coloca dentro de un vaso precipitado, el cuál se calienta hasta la formación de CaCO3 , se agrega HCl para disolver el CaCO3 que se pegó en las paredes del vaso, y luego se lava . Nuevamente se agrega una pequeña cantidad defiltrado en el vaso agregándose NaOH por goteo hasta observar el precipitado de CaCO3.

Observaciones:

A medida que el HCl va cayendo sobre el CaCO3 este se va disolviendo lentamente eliminando en el proceso CO2, el cuál pasa a través de un tubo haciendo burbujear la lechada de cal (CaO + H2O). Mientras más cantidad de CO2 es burbujeado en la solución se va formando mayor cantidad deprecipitado blanco.
Después de filtrar la solución obtenida en el erlenmeyer, una parte de esta fue calentada y se observó una pequeña capa de sarro (CaCO3) después de haber evaporado completamente. A la otra parte del filtrado se le agregó NaOH gota a gota y se observó la formación de un precipitado sobrenadante de color blanco (CaCO3).

Cálculos , Resultados y Reacciones :

1.- Ecuacióngeneral de la formación de Ca(HCO3)2 ;

CaCO3 HCl CO2 Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2HCO3-  En esta reacción se redisuelve el
Soluble Ca(HCO3)2 .

2.- Formación de CaCO3 por calentamiento ;

Ca2+ + 2 HCO3-  CaCO3 (s) + CO2 (g)

3.- Formación de CaCO3 por adeción de una basa fuerte ;

CO2 + Ca2+ + OH-CaCO3 (s)

4.- Formación de CaO por descomposición térmica de CaCO3 ;

CaCO3  CaO(S) + CO2 (g)

- Cálculo del porcentaje de rendimiento del CaO :

Datos:
Peso del crisol = 11,3 g
Peso del crisol + CaO = 12,0 g
Peso del criso + 1g CaCO3 = 12,3 g
 Se obtuvierón 0,7 g de CaO a partir de 1 g de CaCO3 .

1 g CaCO3100 %
0,7 g CaO x %

x = 70 % de Rendimiento.

- Cálculo de la cantidad teórica que se debería obtener de CaO:

CaCO3 (S)  CaO(S) + CO2 (g)
Datos:
PM CaCO3 = 100 g
PM CaO = 56 g
100 g de CaCO3 56 g de CaO
1 g de CaCO3 x g de CaO

x = 0,56 g de CaO (Teórico)

- Obtención deCa(HCO3)2 :

20 g de CaCO3 en balón, despúes se introdujó más cantidad de CaCO3 pero no fué pesada.
3,7 g de Ca(OH)2 + 75 ml de H2O
80 ml de HCl 6 M.

- Precipitación de CaCO3 :
gasto de NaOH para la precipitación de CaCO3 = 0,2 ml de NaOH (1M).

1.- Determine la solubilidad en g/L, del Ca(OH)2 y del CaCO3 (Kps Ca(OH)2 = 5,5 * 10 6 ; KpsCaCO3 = 2,8 * 10 9 )
Datos :
Ca : 40,08 / C : 12,01 / O : 16 / H : 1
Ca(OH)2 : 74,08 g/mol
CaCO3 : 100,09 g/mol

Ca(OH)2 (S) Ca2+ + 2OH
x mol/L x M 2x M

Kps = Ca2+ OH  2 = 5,5 * 10 6

x * 2 x = 5,5 * 10 6
3 x2 = 5,5 * 10 6...