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Trabajo de química general
Fase III






RUBEN DARIO CABRERA YAGÜE
Código: 1079605429
CURSO 201102A









UNIVERSIAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
PROGRAMA DE INGENIERIAAMBIENTAL
CEAD NEIVA HUILA
04/05/2015
Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista

Reacciones de oxidación-reducción:KClO3 + S ──>KCl + SO2

Para balancear una ecuación por el método de óxido reducción realizamos los siguientes pasos:
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
KClO3 + S──>KCl + SO2

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
K1+ Cl5+ O3 2- + S0 ──> K1+ Cl1- + S4+ O2 2-
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento seoxida y uno se reduce).
K1+ Cl5+ O3 2- + S0 ──> K1+ Cl1- + S4+ O2 2-
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
Diferencia de los números de oxidación
Cl = 6
S= 4
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
Cl = 6 * 1 = 6
S = 4 * 1 = 4
6.- Cruzar los resultados
Cl = 6 Cl =4
S = 4 S = 6



7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
KClO3 + S ──>4KCl + 6SO2

8.-Completar el balanceo por tanteo.
4KClO3 + 6S ──>4KCl+ 6SO2

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
Reactivos
Elemento
Producto
4
K
4
4
Cl
4
12
O
12
6
S
6


10.-En caso de que todos los coeficientes seandivisibles se reducen a su mínima expresión.

2KClO3 + 3S ──>2KCl + 3SO2










2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).a) HI + H₂SO4 ──>I₂ + H₂S + H₂O




2 y 8 son los que multiplican


Resolvemos

Reemplazamos

Así no están balanceados todos los elementos, entonces terminamos de hallarlos por tanteo