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ENERGÍA DE ACTIVACIÓN: Es la energía mínima que se refiere para que se efectué una reacción química y presenta la barrera que hay que sobrepasar para formar dicha reacción y se representa con (Ea).EQUILIBRIO QUÍMICO: es un sistema dinámico donde los reactivos se convierten en productos y estos a su vez en reactivos.
LEY DE ACCION DE MASAS: a una temperatura constante un sistema alcanza elestado de equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
LEY DE LA VELOCIDAD: la velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones delos reactantes elevados a ciertos exponetes.
ORDEN GLOBAL DE REACCION: afecta la velocidad de reacción, cada reactivo reaccionara dependiendo de su concentración y temperatura mediante el exponente.EQUILIBRIO QUIMICO: es una situación dinámica donde los reactivos se convierten en productos y estos a su vez en reactivos.
ENERGIA DE ACTIVACION: es la energía minima que se requiere para quese afectue una reacción química
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. 
La molalidad (m) es el número de moles de soluto quecontiene un kilogramo de disolvente.
Normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución 
Energía cinetica: que esta asociado al movimientos de ObjetosENERGIA POTENCIAL: ala posición que ocupan los cuerpos entre si.
LEY DE LA TERMODINAMICA: es la expresión cuantitativa de la ley de la conservación de la energía
PROCESO: es el paso de un sistema de unestado de equilibrio a otro
PROCESO ADIABATICO: proceso en el cual no entra ni sale energía del sistema enforma de calor.
PROCESO ISOMETRICO: se desarrola cuando el calor fluye hacia o desde losarrededores lo cual permite que la temperatura se mantenga constante.
LEY DE HESS: la variación de entalpia asociada a una reacción química es la msima tanto si la reacción se verifica en una sola...