FACTOR DE COMPRESIBILIDAD DE LOS GASES

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD
DE LOS GASES
Por Carolina Garcés, Luisa Rengifo,
Leonardo Henao, Juan Camilo
Rengifo y Juan José Bravo

Introducción
Recordemos qué es un gas ideal:
Gas ideal: conjunto departículas que se
mueven libremente y de forma aleatoria,
que no interactúan entre sí.
Condiciones:
Ocupa el volumen del recipiente que lo
contiene.
Las moléculas se mueven libremente y al
azar entodas las direcciones.
Los choques ente las moléculas son
completamente elásticos.
Los choques son instantáneos.

Introducción
 Recordemos la ecuación de estado de un

gas ideal:

Un gas queobedece esta relación recibe el

nombre de gas ideal.

Introducción
Sin embargo, en el mundo real los gases se

desvían del comportamiento de los gases
ideales.
Esto ocurre especialmente en estadoscercanos al punto crítico y la línea de vapor
saturado:

Ejemplo: Vapor de agua

Factor de compresibilidad (Z)
 Esta desviación del comportamiento de los

gases ideales se corrige con la introduccióndel factor de compresibilidad Z:

Donde,

Y,

Veamos un ejemplo
Se
  aplica la ecuación de los gases ideales

para el refrigerante 134a (tetrafluoroetano)
a 1Mpa y 50°C. A estas condiciones R =0.08149 KJ/KgK y v = 0.021796 m3/kg:

 Debemos calcular el factor de

compresibilidad para corregir esta
desviación en los valores:

 Corregimos la ecuación de estado de los

gases ideales:Principio de estados
correspondientes
 Los gases se comportan de manera muy

parecida a
reducidas:

El

presión

y

temperatura

factor Z para todos los gases es
aproximadamente el mismo a iguales
presión ytemperatura reducidas.

Carta de compresibilidad
generalizada

Veamos un ejemplo
Nuevamente
tomamos el refrigerante 134a
 

(tetrafluoroetano)
a
1Mpa
y
50°C.
Observando las propiedades del puntocrítico
tenemos que Pcr = 4.059 MPa y Tcr =
374.2K:

Usando

la
carta
de
compresibilidad
generalizada se obtiene un Z = 0.84

Video
https://

www.youtube.com/watch?v=ArWp8_m9M7
0

Ejercicio...