Factores Que Afectan El Equilibrio Químico

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LABORATORIO DE QUÍMICA |
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INFORME DE LABORATORIO

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Factores que afectan el equilibrio químico |
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INTRODUCCIÓN: Las reacciones químicas que pueden ocurrir en cualquier dirección reciben el nombre de reacciones reversibles, donde casi ninguna llega a ser completa, esto quiere decir que los reactivos no se convierten por completo en productos, aunque semezclen en cantidad estequiométricas. Se representan de la siguiente manera: La flecha doble indica que es una reacción reversible, es decir que tanto la reacción directa como la reacción inversa ocurren de manera simultanea (Davis y Whitten, 2008). Cuando una reacción alcanza un punto de equilibrio en el cual tanto las concentraciones de los reactivo como la de los producto no cambian en eltiempo. En estos casos la cantidad neta de productos formados se detiene antes de que el reactivo limitante se haya consumido por completo. De un sistema que ha alcanzado un estado de este tipo se dice que se encuentra en equilibrio químico (Domínguez, 2006). Todo equilibrio químico se encuentra regido por el principio de Le Chatelier: en 1884 Henry Le Chatelier enuncia su principio que indicala dirección que seguirá un sistema en equilibrio cuando se cambien las condiciones de concentración, presión y temperatura. Al provocar cambios en la temperatura o la presión en un sistema en equilibrio, éste reacciona de tal forma que contrarresta el cambio producido (Bolaños, 2003). |
SECCIÓN EXPERIMENTAL: Se siguió el procedimiento descrito por Arce, Heilen., Guzmán, Patricia., Pérez, Ana.,Manual de laboratorio de química general intensiva (2011), de las páginas 51-54 |
RESULTADOS: Cuadro I. Observaciones del efecto de adicionar reactivos o productos | Volumen requerido(mL) | Color de la disolución |
| 1A | 1B | 1A | 1B |
HCL | 150 gotas | 138 gotas | Rosado a azul | Rosado a azul |
H2O | 77 gotas | 65 gotas | Azul a rosado | Azul a rosado |
Cuadro II. Observaciones delefecto de la temperatura con HCL Procedimiento | Observaciones |
5,00 mL de CoCl2 + 5,00 mL de HCl en tubo de ensayo | No hay precipitado, se enfría |
| 1ª vez | 2ª vez |
Mismo tubo en baño de agua caliente | Se torna color azul | Se vuelve de nuevo a color azul |
Mismo tubo en baño de agua con hielo | Se torna color rosado | Se vuelve de nuevo a color rosado |
Cuadro III. Observacionesdel efecto de la temperatura con KCl Procedimiento | Observaciones |
5,00 mL de CoCl2 + 5,00 g de KCl en tubo de ensayo | Hay precipitado, se forman dos fases una rosada y una blanca |
| 1ª vez | 2ª vez |
Mismo tubo en baño de agua caliente | Se torna color azul | Se vuelve de nuevo a color azul |
Mismo tubo en baño de agua con hielo | Se torna color rojo | Se vuelve de nuevo a colorrojo |
Cuadro IV: Observaciones del equilibrio de solubilidad Procedimiento | Observaciones |
10 mL de AgNo3 + 10 gotas de HCl concentrado en tubo de ensayo | Se forma un precipitado, se vuelve blanco y turbio |
Mismo tubo de ensayo + NH3 gota a gota y agitando | Después de 70 gotas se calienta y el precipitado desaparece. La disolución se vuelve transparente. |
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DISCUSIÓN:
La variaciónde alguna de las sustancias del sistema en estado de equilibrio, no modifica el valor de la constante, pero si afecta las condiciones finales en equilibrio. Al añadir agua al cloruro de cobalto, el sólido se disuelve y se obtiene una disolución de color rosado. Al agregar ácido clorhídrico se obtiene un cambio de color a azul; por lo tanto hay un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos.Al agregar agua el equilibrio es nuevamente desplazado hacia los productos. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, al aumentar la concentración de uno de los componentes, la reacción se desplazara en el sentido en que tiende en que tiende a consumir parte de la sustancia añadida (Albella, 1995). En la primera muestra se utilizó 0,20 g de cloruro de cobalto en 40 mL de agua y en la...