Factores Que Afectan La Actividad Enzimatica

Estructura y propiedades del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual númerode protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
La estructura de la molécula del agua está formada pordos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno los cuales se unen a través de un enlace covalente polar, dando como resultado una molécula de geometría angular, es decir, los átomos de hidrógeno están separados por un ángulo de 105º.
Por otra parte, como sabemos, su fórmula química es H2O, que nos indica que la proporción de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua es 2: 1.
Si comparamos los átomosde H y O, veremos que este último es un átomo de mayor tamaño, y por lo mismo, tiene más electrones o densidad electrónica que el átomo de hidrógeno. Esta característica determina que la molécula de agua sea polar, es decir, sobre el átomo de oxígeno hay una densidad electrónica mayor que genera una carga parcial negativa. Dicho de otro modo En el enlace químico que se forma entre el O y Hparticipan los electrones del nivel más externo de sus átomos, los cuales son atraídos fuertemente hacia el oxígeno debido a su mayor electronegatividad (tendencia de un átomo para atraer electrones) lo que implica una polarización del enlace, es decir, el oxígeno adquiere carga parcial negativa y el hidrógeno carga parcial positiva. Estos enlaces polarizados y la naturaleza angular de la estructura dela molécula de agua dan lugar a un tipo de molécula polar. Esto significa que la molécula de agua tiene carga positiva hacia el extremo donde se encuentran los átomos de hidrógeno y carga negativa hacia el extremo contrario donde se ubica el átomo de oxígeno.
Del mismo modo que existen las uniones interatómicas, hay otras: las uniones intermoleculares, que permiten mantener unidas las moléculasde un compuesto. Dadas las características de polaridad de la molécula de agua, la unión se establece por medio de una fuerza de atracción intermolecular llamada enlace por puente de hidrógeno.
Dicho de otro modo, el extremo positivo de una molécula de agua resulta fuertemente atraído por el extremo negativo de otra molécula de agua cercana de forma que con las moléculas del entorno próximo seforman redes de moléculas unidas entre sí a través de un tipo de enlace especial llamado enlace por puente de hidrógeno.
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Su fórmula es, por tanto, H2O.
Cada átomo de hidrógeno está unido al átomo de oxígeno mediante un enlace covalente relativamente fuerte en el que el átomo de hidrógeno y el deoxígeno aportan cada uno un electrón. Observa, en la página dedicada al enlace químico, que tanto para el potencial de ionización como para la afinidad electrónica las diferencias entre ambos elementos son pequeñas, por lo que es lógico que el enlace sea covalente.
Sin embargo, este enlace covalente no es totalmente simétrico, sino que los electrones son atraídos con más fuerza por el oxígeno que porel hidrógeno. Al estar los electrones más cerca del oxígeno que del hidrógeno, éste queda con una carga parcial positiva, y el oxígeno con una carga parcial negativa.
El agua como molécula polar Se dice que el agua es una molécula polar o un dipolo, con la carga negativa desplazada hacia un extremo y la positiva hacia el otro.
El estado gaseoso es el único en el que las moléculas de agua se...