factores que afectan la calidad de un producto

1-¿Qué es una solución?

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

2-¿Qué es una solubilidad?

La solubilidad de unasustancia es la cantidad de esa sustancia que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente. La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.


3-¿Qué son soluciones homogéneas y heterogéneas? Ejemplo.

La mayor parte de losmateriales con los que interactuamos en la vida cotidiana son mezclas. Muchas de esas mezclas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan disoluciones.

4-¿Qué son soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas? Ejemplo.
5-¿Factores que afectan la solubilidad de una sustancia?
El grado en queuna sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del soluto como del disolvente. También depende de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, de la presión. Consideremos estos factores más a fondo. La solubilidad del gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución.
La concentración de las moléculas de soluto en equilibrio aumentaproporcionalmente con la presión. La solubilidad de la mayor parte de los solutos sólidos en agua aumenta al incrementarse la temperatura de la disolución la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura.


Interacción soluto-solvemte
Un factor que determina la solubilidad es la tendencia natural de las sustancias a mezclarse (la tendencia de los sistemas hacia el desorden). Sinembargo, si ésta fuera la única consideración, cabría esperar que todas las sustancias se disolvieran totalmente unas en otras. Obviamente, no sucede así. Entonces, ¿qué otros factores intervienen? las fuerzas de atracción relativas entre las moléculas de disolvente y el soluto también desempeñan papeles muy importantes en el proceso de disolución. Aunque la tendencia hacia el desorden y a lasdiversas interacciones de las partículas de soluto y disolvente influyen en la determinación de la solubilidad, generalmente podemos entender mejor el proceso si nos concentramos en la interacción del soluto y el disolvente. Por ejemplo, la acetona, una molécula polar cuya fórmula estructural se muestra en seguida, se mezcla en todas proporciones con agua. La acetona tiene un enlace C“O muy polar ypares no enlazantes de electrones en el átomo de O, los cuales pueden formar puentes de hidrógeno con el agua.
Efectos de presión
Las solubilidades de los sólidos y líquidos no acusan un efecto apreciable de la presión, mientras que la solubilidad de un gas en cualquier disolvente aumenta al incrementar la presión del gas sobre el disolvente. Podemos entender el efecto de la presión sobre lasolubilidad de un gas si consideramos el equilibrio dinámico que se da como ejemplo: Supongamos que tenemos una sustancia gaseosa distribuida entre las fases gaseosa y de disolución. Cuando se establece el equilibrio, la rapidez con que moléculas del gas entran en la disolución es igual a la rapidez con que moléculas del soluto escapan de la disolución para entrar en la fase gaseosa.
ley de HenryLa solubilidad del gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución. La relación entre la presión y la solubilidad de un gas se expresa con una sencilla ecuación llamada: Sg = kPg.
Aquí, Sg es la solubilidad del gas en la fase de disolución (por lo regular expresada como molaridad), Pg es la presión parcial del gas sobre la disolución, y k es una constante de...