factores que afectan la rapidez de las reacciones

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
1.-OBJETIVOS:
- Determinar experimentalmente como afectan la concentración y temperatura en la rapidez en que sucede dicha reacción.
- Poder realizar gráficas que demuestren en que forma ascendente o descendente como afectan dichos factores a la velocidad de las reacciones químicas realizadas en laboratorio.
- Controlar con la ayuda de uncronómetro cuanto tiempo tarda en realizarse la reacción de acuerdo a la concentración de 0.32 M disminuyendo hasta 0.08 M.
- También controlar el tiempo con el aumento de temperaturas desde 30°C hasta 70°C.
- Identificar y definir los diferentes factores que influyen a la rapidez de cada reacción realizada en laboratorio, así también identificar en que forma influyen estos ya sea a favor o en contra.2.-FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se define a la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo), es decir la velocidad de reacción nos indica el cambio de concentración por unidad de tiempo.
La cinética química es la que estudia la rapidez de una reacción (velocidad de reacción), losfactores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción.
Las reacciones pasan por un mecanismo de diferentes pasos por los cuales llegan a formar los productos.
Para determinar la velocidad de una reacción se tiene la siguiente fórmula:

Para la reacción general su definición operativa es:



• Las unidades de la velocidad de reacción son mol•L-1•s-1
• La ley de velocidad esla relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determina experimentalmente y es de la forma: v=k•[A]m • [B]n; donde k se llama constante de velocidad.
• Los exponentes m y n se llaman órdenes parciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. La suma m + n se llama orden total de la reacción. En general, m y n nocoinciden con los coeficientes estequiométricos.
. La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivos para transformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía de activación de la reacción directa es la diferencia entre la energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de losreactivos. La energía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos.
Un catalizador positivo actúa rebajando el valor de la energía de activación necesaria para que la reacción de comienzo.


• El cambio de entalpía de la reacción: Reactivos o Productos es igual a la diferencia entre la energía de activación directa y la energía deactivación inversa.
ΔH = Ea(directa) - Ea(inversa)
• Cuanta más baja sea la energía de activación, más rápida será la velocidad de la reacción.
• Los factores que hacen que aumente el número de colisiones eficaces (que son las que dan lugar a productos), influyen sobre la velocidad de reacción.
. Un catalizador es una sustancia que hace variar la velocidad de reacción sin sufrir un cambioquímico permanente, disminuyendo la energía de activación del proceso.

Estos factores de los que depende la velocidad de reacción son:
- La temperatura
- La concentración de los reactivos
- La naturaleza de los reactivos
- Presión
- Catalizadores

1. Temperatura

Según la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente elmovimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción en desarrollo.
Sin embargo, el incremento de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de activación.
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