Factores Que Afectan La Velocidad De Una Reacción I: Naturaleza y Concentración

Introducción

Factores que afectan la velocidad de una reacción I: naturaleza y concentración
La primera parte experimental nos permite aprender sobre la influencia de la naturaleza de las sustancias sobre la velocidad de reacción mediante la reducción del permanganato Mn0-4 adicionando FeSo4 y H2C2O4 y determinar los tipos de reacción por la de coloración de las soluciones
En la segundaparte conoceremos sobre la influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción, preparando soluciones cada vez mas diluidas de la solución KlO3y manteniendo constante la concentración de la solución con la que la reacciona NaHSO4 y durante todo proceso el tiempo en el cual comienza a aparecer una coloración azul que nos indica el punto final de la reacción

y así tomando el tiemposabremos el cambio de velocidad tanto teniendo en cuenta su naturaleza como la concentración.

Factores que afectan la velocidad de una reacción II: “temperatura”
Para esta parte aprenderemos como afecta la temperatura en la velocidad de una reacción, la reacción que utilizaremos es la de la segunda unidad KIO3 que reacciona con NaHSO4 manteniendo sus concentraciones constantes y variando latemperatura del sistema a 40,60 Y 80 grados centígrados
e igual mente se toma el tiempo y con este se determina finalmente la velocidad de reacción.

Objetivos
Determinar cómo influyen sobre la velocidad de una reacción, factores tales como:
-Naturaleza de las sustancias reaccionantes
-Concentración de las mismas y temperatura
-Manipular las condiciones para que los factores, excepto uno seanconstantes

Marco teórico
Cinética química

Estudia 1) las velocidades de las reacciones químicas
2) los mecanismos por los cuales se producen

La cinética química determina si una reacción química dada se produce en determinado tiempo.
Ej.: reacción acido con base fuerte ocurre a gran velocidad
2 HCl(ac) + Mg(OH)2(s) → MgCl2(ac) + H2O
La velocidad es proporcionalal aumento de una concentración de un producto o a la disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo

Mecanismo es la ruta ( o serie de pasos ) por la cual se efectúa

A →B
B →C
________
A → C

RP

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre lasmoléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacciónnecesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Son varios los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Uno de ellos fundamental es la concentración de los reactivos y el otro latemperatura. El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se de la reacción.
En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.
Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que sehace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En la simulación puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.
Un aumento de temperatura también aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al...