Factores que afectan la velocidad de reacción

Universidad Nacional Autónoma de Mexico

Escuela Nacional Preparatoria 2
“Erasmo Castellanos Quinto”
Practica de química
“Factores que afectan la velocidad de reacción”
301
Prof. García Vázquez María del Carmen
Integrantes:
González Alcántara Erick Uriel
González Arce Darian Areli
González Penilla Lynda Michelle
Hernández Vargas Carlos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOESCUELA NACIONAL PREPARATORIA 2
I. Introducción=
“Teoría de las colisiones”

De acuerdo con la teoría cinética molecular, la materia esta formada por pequeñas partículas llamadas moléculas las cuales se mueven constantemente, chocando unas contra otras. Las reacciones químicas ocurren como resultado de los choques entre las moléculas de los reactivos y de acuerdo a ella la velocidad de reacción esdirectamente proporcional al


La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del totalde colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida comoenergía de activación.
Partículas de diferentes elementos reaccionan con otras por presentar energía de activación con que aciertan las otras. Si los elementos reaccionan con otros, la colisión es llamada de suceso, pero si la concentración de al menos uno de los elementos es muy baja, habrá menos partículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reacción irá a suceder mucho más lentamente.Con la temperatura aumentando, la energía cinética media y velocidad de las moléculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en el número de colisiones.
La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura porque una mayor fracción de las colisiones sobrepasa la energía de activación.
La teoría de las colisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.
Hay dos tipos de colisiones:
Horizontal – Colisión más lenta
Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamoslos dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl:



Colisión Horizontal:

Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

Colisión Vertical

Observe que la molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formandodos moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejoactivado es la especie química con mayor valor energético en toda la reacción química que tiene vida muy corta.

II. Objetivo=
Que el alumno compruebe los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
III. Material=
Material
Sustancia
8 vasos de pp. De 250 ml
8 Alka-Seltzer
Mechero
Agua fría, caliente y a temperatura ambiente
Bata blanca
Acido acético
1 vaso de pp. De 2...