Factores que afectan la velocidad de reacción

Práctica #22: “Factores que afectan la velocidad de reacción”
2013-2014

OBJETIVO:
1. Identificar los factores que afectan la velocidad de reacción
2. Redactar una hipótesis que describa efecto de algunos factores sobre velocidad de reacción
3. Registrar lo aprendido y dar conclusiones agua oxigenada y yoduro de potasio
HIPÓTESIS:
En esta práctica veremos los factores que afectan oque están relacionados con la velocidad de reacción y como se dan estos factores. Por medio de experimentos veremos estos factores comparando distintas sustancias.





INTRODUCCIÓN:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas esuna reacción lenta que puede tardar muchos años,pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, talescomo la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental. Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormementeen la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es,en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya máscolisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones.
Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto en la velocidad de reacción.
Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de unatrayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.
Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas delsólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.
MATERIAL:
Tripie, malla de alambre, mechero, termómetro, cronómetro, 2 vasos de precipitados, dos cuadrados de papel aluminio de 2cm de lado, Zinc, 4 frascos con ácido clorhídrico, 2 pastillas efervescentes agua oxigenada y yoduro de potasio
DESARROLLO:
1. Agregar a uno de los frascos con ácido clorhídrico concentradouno de los cuadros de aluminio y medir el tiempo en que se consume
2. Cortar el otro pedazo de aluminio y agregarlos pedacitos en otro recipiente con ácido
3. Agregar Zinc a otro vaso con ácido y medir el tiempo en que se consume
4. Repetir lo anterior, pero agregar el Zinc al ácido diluido
5. Calentar 100ml de agua a 50°C en un vaso de precipitados, agregar la pastilla efervescente y...