Factores Que Afectan La Velocidad En Las Reacciones Quimicas

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD EN UNA REACCION QUIMICA
UNA REACCIÓN QUÍMICA LENTA es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.
Ejemplos:
1. La oxidación del hierro a temperatura ambiental:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Con frecuencia observamos como muchos objetos metálicos luego de un cierto tiempo cambian sucolor. Por ejemplo: los clavos son de color gris brillante, pero cuando se han formado capas de óxido férrico sobre ellos, se tornan rojizos.

LA TEMPERATURA
Es una propiedad intensiva de las sustancias, por ejemplo la temperatura normal del ser humano es de 37°C, y es la misma para una persona de 70 kg. de peso o para otra de 40 kg. de peso, de la misma manera podemos hervir 300 gr. ó 2 Kg. deagua y la temperatura de ebullición siempre será 100°C a la presión normal, es decir no depende de la cantidad de sustancia.

2. La reacción del calcio con el agua fría:
Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)
REACCION RAPIDA
Es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es grande.
Ejemplos:
1. La oxidación del sodio metálico alexponerse al aire.
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
El aire es un término vagamente definido que se usa para describir la mezcla de gases existentes en una capa relativamente delgada alrededor de la tierra. La composición de esta mezcla va desde el nivel del suelo hasta una altura aproximada de 100 kilómetros, es normalmente constante. En el cuadro 4.1 puede verse la composición del aire seco libre decontaminación, al nivel del suelo, expresado en términos de porcentaje en volumen. También se da la masa total aproximada de cada componente en toda la atmósfera.

2. La reacción violenta de potasio metálico con el agua fría.
2K(s) + NaOH(ac) → 2KOH(ac) + H2(g)

3. La reacción de neutralización acido – base entre HCl y NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

5.- VELOCIDAD DE UNAREACCIÓN QUÍMICA
Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad detiempo.
5.1- Factores que afectan a la velocidad de reacción
La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Son cinco los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.
La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los reactivos
Se ha observado que según losreactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.
Concentración de los reactivos
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:
Si es un gas, se consigue elevando su presión.
Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relaciónentre el soluto y el disolvente.
Superficie de contacto de los reactivos (divisibilidad)
Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.
Temperatura
En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia,distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
CINÉTICA QUÍMICA
Velocidades de reacción
Es el estudio de las velocidades de...