Factores Que Afectan A La Corrosión Del Hierro

El rincón de la Ciencia

I.S.S.N.: 1579-1149

nº 53 (abril-2010)

Factores que afectan a la corrosión del hierro (al-26)
A. R. Casado Merino (Alumno de 4º ESO, IES Victoria Kent, Torrejón de Ardoz)

En este artículo se muestra una experiencia en la que se estudian cuáles son los factores que influyen en la oxidación del hierro. Objetivo: El objetivo de nuestro experimento, es tratar deaveriguar cuáles son los factores que intervienen en la oxidación del hierro. Mediante frascos con diversas sustancias (O2, H2O, etc.) y clavos (evidentemente oxidables) en cada uno de ellos, veremos si se oxidan o no con el paso del tiempo. Método Se han hecho 8 experimentos con distintas condiciones: -Frasco 1: Clavo en contacto con el aire en frasco destapado. -Frasco 2: Clavo recubierto dearroz en frasco destapado -Frasco 3: Clavo sumergido en agua en frasco destapado. -Frasco 4: Clavo sumergido en agua previamente hervida y taponado con una capa de mantequilla en frasco cerrado herméticamente. -Frasco 5: Clavo sumergido en agua con sal en frasco destapado. -Frasco 6: Clavo sumergido en Coca-Cola en frasco destapado -Frasco 7: Clavo sumergido en vinagre en frasco cerrado. -Frasco 8:Clavo sumergido en agua en contacto con otro metal, en frasco destapado. Este es el aspecto de los clavos y de los frascos al comienzo del experimento.

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Estos son los cambios observados cada día de duración:

Día1 Exp1 Exp2 Exp3 Exp4 Exp5 Exp6 Exp7 Exp8
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No apareceoxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día2
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día3
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Apareceoxidación

Día4
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día5
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día6 Exp1 Exp2 Exp3 Exp4 Exp5 Exp6 Exp7 Exp8
No aparece oxidaciónNo aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día7
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día8
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidaciónAparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día9
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día10
No aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

Día11
No apareceoxidación No aparece oxidación Aparece oxidación No aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación Aparece oxidación

A continuación se comentarán los resultados obtenidos con cada experimento, y se muestra una fotografía del estado final del clavo y el frasco:

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1. Clavo en contacto con el aire enfrasco destapado.

El oxígeno es el mejor oxidante que existe, y está presente en el aire. El Exp1. se llevó a cabo dejando el frasco destapado de forma que el clavo está en contacto directo con el aire atmosférico. La reacción que tiene lugar es: 4 Fe + 3O2 2 Fe2O3.

En la duración del experimento no se ha notado corrosión del hierro, puede ser debido a que la reacción es lenta y no se ha...