Factores que influyen en la velocidad de las reacciones quimicas

I. Introducción
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad, con que ocurre una reacción química. Ésta se refiere a la velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de un reactivo o de, un producto con respecto al tiempo (M/s).
Existen factores que afectan la velocidad de una reacción, estos son:
a) Concentración: La rapidez con quese produce una reacción depende del número de choques altamente energéticos que se produzcan entre las moléculas y átomos de las sustancias reaccionantes. A partir de esto, resulta claro que cuanto mayor sea la concentración de las sustancias, mayor será también el número de átomos y moléculas que sufren colisiones, dando como resultado un incremento en la rapidez de la reacción.
b) Temperatura.Al hablar de la concentración se mencionó que un aumento en el número de choques daba por resultado un incremento en la rapidez de la reacción. Ello ocurre siempre que las moléculas estén dotadas de suficiente energía como para vencer las fuerzas de atracción intermoleculares (enlaces), dando como resultado el origen de nuevas sustancias.
Cuando se calienta un sistema en el que se está operandoun cambio químico, las moléculas tienden a adquirir mayor energía cinética, aumentando, por lo tanto, el número de choques altamente energéticos, capaces de producir la ruptura de los enlaces y con ello aumentar la rapidez de la reacción.
A mayor temperatura, mayor número de choques altamente energéticos, y viceversa. A mayor temperatura, mayor rapidez de reacción, y viceversa.

c) Superficiede contacto de los reactivos: Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.
d) Presencia de catalizadores: Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. Engeneral, hace falta muy poca cantidad de catalizador.    Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
e) Naturaleza de los reactivos: Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.
En un nivel práctico, el conocimiento de la velocidadde las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, en el control de la contaminación y en el procesamiento de alimentos.


II. Objetivos
1. Comprobar experimentalmente el efecto de la concentración, el área superficial, la presencia de un catalizador y el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una determinada reacción química.
2. Desarrollar habilidades en el uso ymanejo de materiales y reactivos de laboratorio.



III. Materiales y reactivos
1 Gotero 20 ml de ácido clorhídrico concentrado (HCl(ac))
6 Tubos de ensayo 3 ml ácido sulfúrico 0.25 M (H2SO4)
1 Termómetro 0.5 g de sulfato de cobre (II) (CuSO4)
1 Pipeta graduada de 10 ml 27 ml de ácido oxálico 0.0025 M(H2C2O4)
1 Probeta de 50 ml 5 g zinc en polvo (Zn)
1 Beaker de 600 ml 1 g zinc en pepitas
2 Frascos de vidrio boca ancha 15 ml KMnO4 0.005M
1 Tapón de hule monohoradado Agua destilada
1 Tapón de hule bihoradado
1 Manguera de 20 cm
3 Tuberías de vidrio
1 Gradilla para tubos de ensayo
1 Plato de calentamiento
1 Matraz volumétrico de 50 ml
1 pinza1 Pipeta de 5 ml












IV. Procedimiento:

Efecto de la concentración:
Se montó el aparato generador de gases utilizando un frasco de boca ancha (Erlenmeyer), un tapón de hule monohoradado con un tubo de salida. El tubo de salida se conectó con una manguera a otro tubo de vidrio que se ajustó a un tapón de hule bihoradado del frasco, se introdujo en el otro orificio el...