Factores Que Influyen En Las Propiedades Físicas De Los Compuestos Orgánicos

Universidad autónoma Chapingo
Preparatoria Agrícola
Química II
Factores que influyen en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos

Objetivos.
Relaciona la estructura de los compuestos orgánicos con las propiedades físicas observadas en los experimentos.
Introducción.
La densidad, la solubilidad, el punto de fusión y el punto de ebullición son algunas de las propiedades físicasque se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio para identificar un compuesto.
Todas estas propiedades dependen de la masa molecular y de las interacciones entre moléculas. Las interacciones intermoleculares dependen a su vez del tamaño, la forma y la polaridad de las moléculas.

Material | Reactivos |
* 2 tubos de Thiele * 2 soportes universales * 2 pinzas de sujeción * 1mechero bunsen * Termómetro de -10° a 110° C * Termómetro de -10° a 300° C * 6 tubos capilares para punto de fusión (sellados por un lado) * 2 tubos de ensayo de 4x90mm * 2 tubos de ensayo * Gradilla * 3pipetas graduadas de 5ml | * Acido maleico * Acido fumárico * Glicerina * Agua destilada * 1-butanol * 2-butanol * 2-metil-2-propanol (alcohol terbutílico) * Etanol |Metodología
1. Influencia del número de átomos de carbono en el punto de ebullición
2.1 en el tubo de ensayo de 4-5 mm de diámetro en 90mm de largo, colocar etanol hasta la tercera parte del tubo. Introducir en el tubo un capilar con su extremo sellado, de tal manera que el extremo cerrado quede en la parte superior.
2.2 En un segundo tubo de ensayo repetir el procedimientoanterior, pero colocando ahora 1-butanol.
2.3 Sujetar cada tubo de ensayo alrededor del termómetro con un aliga, procurando que el extremo cerrado del capilar quede a la misma altura del bulbo de mercurio del termómetro.
2.4 Introducir el termómetro con los tubos de ensayo que contiene cada uno de los alcoholes, en el tubo de thiele que contiene glicerina, cuidando que la liga NOentre en contacto con la glicerina
2.5 Calentar lentamente procurando que la temperatura se eleve un grado centígrado por cada minuto. Cuando se observen las primeras burbujas dentro de cada tubo capilar, anotar el punto de ebullición de cada alcohol en la Tabla 1

2. Influencia de la isomería geométrica en el punto de fusión.
3.6 en un tubo capilar sellado por un extremointroducir una pequeña cantidad de ácido maleico.
3.7 En otro tubo capilar colocar una pequeña cantidad de ácido fumárico.
3.8 Sujetar los tubos capilares al termómetro con un pedazo de manguera , procurando que el extremo del capilar que contiene a los sólidos quede a la misma altura del bulbo de mercurio del termómetro.
3.9 Introducir el termómetro con los tubos capilares de thiele,evitando que l aliga entre en contacto con la glicerina.
3.10 Calentar lentamente, procurando que la temperatura se eleve a un grado centígrado por minuto.
Nota. La Glicerina contenida en el tubo de thiele no debe calentarse a una temperatura mayor de 180°C porque se descompone.
3.11 anotar en la Tabla 2 el nombre de la sustancia y la temperatura en la cual empieza a fundir3. Influencia de la forma de las moléculas en la solubilidad
4.12 en un tubo de ensayo colocar 1ml de 1-butanol.
4.13 En un segundo tubo de ensayo colocar 1mL de 2-butanol
4.14 En un tercero tubo de ensayo colocar 1ml de 2-metil-2propanol(alcohol terbutílico).
4.15 Agregar 1ml de agua destilada a cada uno de los tubos de ensayo, agitar bien y anotar en la Tabla 3 lascaracterísticas de la solubilidad del alcohol.

Análisis de Resultados.
Tabla 1
Compuesto | Punto de ebullición experimental | Punto de ebullición consultado en la bibliografía | Diferencia |
Etanol | 76°C | 78°C | 2°C |
1-butanol | 107.5°C | 118°C | 10.5°C |

Al parecer entre más número de carbonos es más difícil lograr que se rompan los enlaces del grupo alcohol y así lograr ebullir,...