Factores que interbienen en la lectura

Tema 4 Orbítales Moleculares
hibridación Orbital atómico s, p (d y f) o hibridización Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos orbitales híbridos sp3, sp2 y sp Sealtera la forma y orientación de los orbitales atómicos pero el número permanece constante

Hibridación

Hibridación de orbitales.
En algunas moléculas se presenta el problema de explicar cómo apartir de orbitales atómicos diferentes se pueden formar enlaces idénticos. Hay que suponer que durante la reacción se produce un proceso de hibridación o recombinación de orbitales atómicos puros,resultando unos nuevos orbitales atómicos híbridos. Dichos orbitales se caracterizan por: 1. Se produce el mismo número de orbitales híbridos que orbitales atómicos de partida. 2. Son todos iguales,energéticamente y formalmente. Sólo se diferencian en su orientación espacial. 3. Para que pueda existir hibridación, la energía de los orbitales atómicos de partida debe ser muy similar. 4. Losángulos entre ellos son iguales.

Puede haber diferentes combinaciones de orbitales atómicos Esa simbología indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno deellos.

sp sp2 sp3 sp3d sp3d2

significa que se combina un orbital s con un p significa que se combina un orbital s con dos p significa que se combina un orbital s con tres p significa que secombina un orbital s tres p y un d significa que se combina un orbital s tres p y dos d

Formas geométricas

Formación de la hibridación sp3
orbitales atómicos 2s 2p hibridación s px py pz cuatroorbitales sp3

109.5o X geometría tetraédrica

Formación de la hibridación sp2
orbitales atómicos 2s 2p hibridación px py pz tres orbitales sp2 orbital vacío 2p

s

geometría planar 120oFormación de la hibridación sp
orbitales atómicos 2s 2p hibridación px py pz dos orbitales sp dos orbitales vacíos 2p

s

180o

geometría lineal

H

C

C

H

etino o acetileno...