Facultad de Quim

INTRODUCCIÓN
Las disoluciones son mezclas homogéneas en una sola fase, es decir presentan dos o más componentes, que se encuentran acomodados de tal manera que solo se observa una sola fase, porejemplo una disolución de sal o de azúcar. Las mezclas homogéneas presentan un soluto y un disolvente. Hay diferentes clasificaciones uno es de acuerdo al estado de agregación es decir si es sólido,líquido o gas del soluto y disolvente.
En la opción técnica preparamos principalmente las disoluciones sólido-líquido y líquido-líquido. Las disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que presentanse pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobresaturadas.
Para poder preparar una disolución diluida, saturada o sobresaturada se debe conocer la solubilidad del soluto en el disolvente, es decirla cantidad de soluto que puede disolverse en cierta cantidad de disolvente. Es muy importante considerar la temperatura pues los solutos se disuelven en mayor cantidad si calentamos el disolvente.La concentración de una solución nos indica la cantidad de SOLUTO presente en una cantidad de SOLUCIÓN. Si tenemos una solución, el soluto estará presente en una determinada proporción con respecto alsolvente. Esa proporción no cambiará a menos que se adicione más soluto o más solvente. En consecuencia, la concentración permanece constante.  Es importante notar que la concentración es unapropiedad intensiva. Existen varias formas de expresar la concentración:

Gramos/Litro

Molaridad: (denotada por la letra M mayúscula) nos
indica el número de moles de soluto presentes en un
litro desolución.
Porcentaje en peso o masa: indica el peso de soluto
con respecto al peso de la solución, expresado en
porcentaje:
Partes por millón: En soluciones diluidas, la concentración
delsoluto se suele expresar en partes por millón (ppm).
La fórmula es idéntica a la del porcentaje en peso,
sólo que en vez de multiplicar al cociente por 100, 
se le multiplica por un millón (106)...