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CUESTIONARIO.

1. ¿Cuáles fueron las principales fuentes de error en este experimento? Liste al menos tres fuentes de error y explique cómo influyeron en los resultados.
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1. Al transferir el agua y los metales al calorímetro se perdió cierta cantidad de calor.
2. Al tomar las lecturas del tiempo y la temperatura existe un margen de error humano
3. la temperatura incial del metal noes 100 % realmente por la transferencia de calor del agua al metal

se debe tomar en cuenta que la temperatura inicial para le cálculo de los calores específicos de los metales es la temperatura de equilibrio de la mescla Agua –Metal no la temperatura real del metal.
Sumando a esto el margen de error de la toma de datos por el ojo Humano y el tiempo de lectura.

2. ¿Cómo podrían mejorarselos resultados? Explique en función de la respuesta al numeral 1.
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Sería importante el uso de herramienta experimental que disminuya todo margen de error como por ejemplo un termómetro digital, quela lectura de la temperatura y el tiempo este conectada a una computadora. En el caso de la transferencia de líquidos podría ocuparse un recipiente que la salida se de menor diámetro, además decalentar la pieza directamente para que la temperatura fuera real.
3. Investigue como está construido un “termo” y explique su función en términos termodinámicos.



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4. Es posible agregar calor a un sistema sin cambiar su temperatura? Mencione tres ejemplos.
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La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente"tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. Amedida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que está más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

El calor es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura.
Por tanto podemos decir que en la interacción entre dos sistemas, no es posible agregar calor sin variar la temperatura, aunque, si se agrega un tercer sistema este puedeestabilizar la temperatura, manteniéndola en la misma inicial, pero siempre abra variación en un momento aunque este puede ser muy pequeño.

Ejemplos:

1. Cuando agregamos agua caliente a agua fría, el agua fría ganara temperatura y mientras que la caliente perderá, es comprobable con la ecuación Qganado = -Qperdido. Esto causa necesariamente la alteración de la temperatura.
2. si colocamos unobjeto (tal como una moneda, un coche, o a nosotros mismos) bajo los rayos del Sol directos; al poco tiempo notaremos que el objeto se calentará. El intercambio de calor entre el Sol y el objeto ocurrirá por medio de radiación. Y esto causara variación de la energía interna del objeto y por tanto el aumento de temperatura.
3. Ahora, puede existir una interacción de tres sistemas, en este caso puedeque se dé la compensación de energías internas, comprobable nuevamente con la ecuación de Qgana = Qperdido, mas sin embargo siempre con un tiempo transcurrido. Ejemplo. Tenemos agua a temperatura ambiente, y le agregamos agua caliente a la vez q agregamos agua helada, abra un momento en que la temperatura se estabilice, mas sin embargo transcurrirá tiempo, el cual puede ser muy pequeño. Y latemperatura puede en un determinado no variar si lo medimos con un termómetro de mercurio.

5. ¿Por qué es mucho más probable que el aceite hirviendo cause más quemaduras severas en la piel que el agua hirviendo?

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La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que...