FAFQII Coloides

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DISPERSIONES

COLOIDALES

¿Qué es una dispersión coloidal?

Una dispersión coloidal es un sistema
disperso o polifásico de una o más
fases dispersas de partículas con la
fase dispersa distribuida a través de
una fase contínua o dispersante.

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Forma de la partícula

Área superficial (AS)
• 

Las dispersiones coloidales tienen una gran superficie
específica (SE) comparadacon un volumen idéntico de
partículas de gran tamaño

h = 1 cm
• 

AS = 6 cm2
V = 1 cm3

SE = AS
V

Disminuyendo el tamaño de la partícula aumenta la razón o
relación área-volumen superficial

h = 0.1 mm

AS = 600 cm2
V = 1 cm3

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Clasificación: Tamaño
Dispersión molecular

Dispersión coloidal

Dispersión gruesa

< 1.0 nm

1.0 nm – 0.5 µm

> 0.5 µm

•  Invisible por
microscopíaelectrónica
(ME)


•  Pasan a través de una
membrana semipermeable o ultrafiltro
•  Difusión rápida

• Moléculas de oxígeno
• Iones normales
• glucosa

•  No resuelta por
microscopía
convencional;
detectada al ME y al
ultramicroscopio
•  Pasan a través del
papel de filtro pero no
a través de una
membrana semipermeable
•  Difunden muy
lentamente

•  Visible al microscopio


•  Soles deplata coloidal
•  Polímeros naturales o
sintéticos

•  Granos de arena
•  Emulsiones y
suspensiones farmac.
•  Hematíes

•  No pasan a través de
papel de filtro o una
membrana semipermebable
•  No difunden

Dispersiones gruesas vs coloidales
¿Cómo podemos detectar las diferencias?
•  Papel de filtro
•  Sedimentación / formación de cremas
•  Microscopía

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Dispersión molecularvs coloidal
¿Cómo podemos detectar las diferencias?
•  Microscopía
•  Membrana semi-permeable
»  Diálisis

Comienzo

Equilibrio

Dispersión molecular

Clasificación en función de las fases
Fase
dispersa

Sólido

Líquido

Gas

Sólido

Suspensión sólida
(plásticos teñidos,
oro coloidal en
vidrio)

Suspensión
coloidal (sol,
gel)

Aerosol sólido
(humo, polvo)

Líquido

Emulsiónsólida
(perlas, ópalo)

Emulsión
(leche)

Aerosol líquido
(niebla, sprays,
líquidos)

Gas

Espuma sólida
(pan, espuma
plástica)

Espuma
(espuma de
cerveza)

N/A (miscibilidad
perfecta)

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Clasificación termodinámica
• Coloides liofílos
(termodinámicamente estable)
• Coloides liofóbos
(termodinámicamente inestable)

Coloides liófilos
•  ¿Qué es un coloide liófilo?
  SienteAtracción por el disolvente
 Solvatación extensa
 Se forma espontáneamente
 Si el medio dispersante es agua,
obtenemos un coloide hidrofílico
 Estable termodinámicamente
 Reversible y fácilmente reconstituido

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Sistemas coloidales liofílos
•  Las dispersiones que espontáneamente se
forman de fases macroscópicas, y que son
termodinámicamente estables con
respecto tanto alensachamiento de las
partículas cuando se agregan como a la
desintegración a moléculas individuales

Propiedad: distribución en tamaño de equilibrio (no cambia
con el tiempo)

Formación de coloides liofílos
Fase

Dispersión

Solución

• Aumento en área superficial (desfavorable)
• Aumento en número de partículas (favorable)
Condición de dispersión espontánea:
4πr 2σ ≤ 15 ÷ 30kT

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1/12/08Ejemplo de sistema coloidal liofílo
CH 3
HO

CH 2 CH 2 O

CH CH 2 O
m/2

CH 2 CH 2O H
m/2

n

• Plurónico



P

Fármaco libre

cmc
Micela






Monómero



Coloides liófobos
•  ¿Qué es un coloide liófobo?
  No siente atracción por el disolvente
 No hay capa de disolvente
 Inestable e irreversible
 Generalmente partículas inorgánicas
 No se forma espontáneamente

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Sistemascoloidales liofóbicos
•  Las dispersiones que son
termodinámicamente inestables y que
sólo existen durante cierto periodo de
tiempo (“estabilidad cinética”)

Formación de coloides liofóbicos

Fase

Dispersión

Disolución
supersaturada
Condensación

Propiedad: energía superficial excesiva (agregado)

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Ejemplos de coloides liofóbicos
•  Emulsiones (líquido en líquido, e.g.,...