fallas del modelos del atomo de rutherford

En 1911 Rutherford plantea su modelo atómico a través del cual logra explicar ciertos fenómenos atómicos; sin embargo, su teoría no fue capaz de responder a todos los hechos.
El modelo deRutherford contradecía las leyes de electromagnetismo de Maxwell. Según estas, toda partícula acelerada, como el electrón, emiten energía de manera continua en forma de radiación, al perder energía seguirá unatrayectoria en espiral, precipitándose sobre el núcleo.
Por otro lado, tampoco explicaba los espectros atómicos de emisión. Según Rutherford estos deberían ser continuos y no discontinuos, comoocurre en la realidad, donde forman líneas de frecuencia determinada.
Teniendo en cuenta estos problemas y basándose en los conocimientos entregados por la teoría cuántica, el efecto fotoeléctrico y losespectros de hidrógeno, Niels Bohr, en 1913, propuso su modelo del átomo.
Postulados de la teoría atómica de Bohr:
1.-Primer Postulado: El átomo está formado por un núcleo y una envoltura dondegiran los electrones.
1.1.-Los electrones se mueven en orbitas circulares estables.
1.2.-Cada orbita corresponde a un nivel de energía (n) permitido.
1.3.-Los niveles se representan por los calores1, 2, 3….infinito.
1.4.-La cantidad máxima de electrones permitidos está dada por la fórmula 2n2
2.- Segundo postulado: Mientras el electrón esté girando en su nivel, no emitirá ni absorberáenergía. Cuando un electrón esté en un nivel de energía bajo se dice que está en un estado fundamental o basal.
3.- Tercer postulado: Cuando un electrón transita de una órbita a otra, se produceabsorción o emisión de una cantidad definida de energía, en forma de ondas electromagnéticas, cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos orbitas.



Adsorción
Los electronespueden saltar a un nivel de energía mayor sin pasar por estados intermedios. En este caso el átomo se encuentra en estado excitado.
Para que un electrón pase de un nivel de energía menor (estado...