familias quimicas II








Instituto Tecnológico de Santo Domingo

Nombres:
Richard Valdez 09-1186
Alejandro Peláez 10-0448
Ambar Pumarol 11-0545
Paola Vargas 11-0680
Marianny Díaz 11-0762
Víctor Inoa 12-0348

Profesor:
David Montalvo

Materia:
Química II

Tema:
Familia Química II
Metalurgia y Química de los Materiales

Sección:
02

IntroducciónConocer a plenitud la tabla periódica de los elementos es importante para entender su vital importancia a la hora de estudiar la química. Su orden sistemático va más allá de una simple estructura y del orden de sus números atómicos. Es más que elementos organizados de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, o de elementos divididos en grupos, periodos y bloques.
Cada una de estas formas en que seorganiza la tabla periódica tiene una esencia de ser. Las familias químicas son un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas similares, variando éstas de forma más o menos importante dentro del grupo. Estos están dispuestos en columnas y existen a su vez 18 diferentes familias químicas.
En el siguiente trabajo de investigación se presentan algunas de las familiasquímicas más importantes, sus características, su abundancia y estado natural, sus propiedades físicas y químicas y las aplicaciones de las mismas, enfocadas no solo en el campo de la química, sino también en el de la metalurgia. Esperando que el presente trabajo sea de su agrado, le extendemos una invitación a leerlo y analizarlo con el fin de poder descubrir datos e ideas que quizás le seandesconocidas.









Carbono
El carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico. Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisierdemostró que en la reacción de combustión se producía CO2.Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.
-Abundancia y estado natural
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunquesólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma de carbonatos. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos formandepósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno. Existen tres formas de carbono elemental en la naturaleza: diamante, grafito y carbono amorfo.
-Propiedades
La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos defusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina.

En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmenteunidas de átomos dispuestos en hexágonos. El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire. A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad.
-Compuestos más importantes y sus aplicaciones
Los compuestos del carbono son innumerables debido a su...