Familias qumicas

Las familias química

Tendencia periódica de las propiedades metálicas

Todos los metales poseen una apariencia brillante. Son sólidos a temperatura ambiente (exceptuando al mercurio, el cual es líquido). Son buenos conductores tanto de calor como de electricidad. Y son maleables (capaces de aplanarse hasta conseguir la forma de láminas delgadas) y dúctiles (capaces de extenderse enalambres).

El carácter metálico en estos elementos aumenta de derecha a izquierda a lo largo de un periodo, en la tabla periódica, y de abajo hacia arriba en un grupo. Gracias a que los metales tienen baja electronegatividad tienden a formar cationes y casi siempre adquieren números de oxidación positivos en sus compuestos.

Metales alcalinos

Se encuentran ubicados en el grupo IA de la tablaperiódica. Este grupo esta formado por: el litio (Li), el sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y el francio (Fr).

Son los elementos menos electronegativos que se conocen. El número de oxidación de estos elementos en sus compuestos es +1, ya que los cationes serían isoelectrónicos, es decir iones con igual número de electrones, de los gases nobles.

Son blandos y ligeros. Tienenbajos puntos de fusión y son lo suficientemente suaves para ser cortados con una navaja. Debido a su gran reactividad química, nunca se encuentran en la naturaleza en su forma elemental, sino que se encuentran combinados con iones halogenuro, sulfato, carbonato y silicato.








Litio, Li, (Z=3)

Sus propiedades son:

Configuración electrónica de valencia
2s1
Densidad (g/cm3)0.534
Punto de fusión (Cº)
179
Punto de ebullición (Cº)
1317
Radio atómico
155
Radio iónico
60
Energía de ionización
520
Electronegatividad
1.0
Estado natural
Sólido

Es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Se encuentra en un 0.0065% de la corteza terrestre.

Uno de sus usos más importantes es en metalúrgica, agregado en pequeñasproporciones mejora las características de varios metales. Ejemplo. Mejora las características mecánicas del aluminio y del plomo y aumenta la resistencia del magnesio a la corrosión. También se utiliza para la elaboración de baterías de litio usadas en teléfonos celulares y como medicamento para algunos problemas psicológicos, como la depresión.

Entre sus compuestos más importantes se puedenmencionar:
Carbonato de Litio (Li2CO3)
Cloruro de Litio (LiCl)
Fluoruro de Litio (LiF)
Hidruro de Litio (LiH)
Hidróxido de Litio (LiOH)
Estearato de Litio
Entre otros.







Sodio, Na, (Z=11)

Sus propiedades son las siguientes:

Configuración electrónica de valencia
3s1
Densidad (g/cm3)
0.97
Punto de fusión (Cº)
97.6
Punto de ebullición (Cº)
892
Radio atómico
190
Radioiónico
95
Energía de ionización
496
Electronegatividad
0.96
Estado natural
Sólido

Es blando, grasoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita.  La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2.6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.

Es útil paraeliminar óxidos y sulfuros en la industria. Sirve también como deshidratante de compuestos orgánicos y en la fabricación de lámparas. También se utiliza en la elaboración de desodorante, en la purificación de metales fundidos y en la fabricación de células fotoeléctricas.

Entre sus compuestos más importantes están:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Carbonato de Sodio (Na2CO3)
Hidróxido de Sodio(NaOH), y
Nitrato de Sodio (2NaNO2)

Potasio, K, (Z=19)

Sus propiedades son:

Configuración electrónica de valencia
4s1
Densidad (g/cm3)
0.86
Punto de fusión (Cº)
63
Punto de ebullición (Cº)
770
Radio atómico
235
Radio iónico
133
Energía de ionización
419
Electronegatividad
0.8
Estado natural
Sólido

Es de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los...