Familias Tabla Periodica

NOMBRE: HECTOR FRANCISCO HERNANDEZ ALVAREZ
MATERIA: QUIMICA GENERAL 1
TRABAJO: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS (OXIDOS, SALES, ACIDOS, BASES, HIDRATOS.)
PROFESOR: EDUARDO ZARAGOZA RAMOS
LUGAR: OCOTLAN JALISCO
FECHA: 14 DE SEPTIEMBRE DEL 2011

Propiedades físicas y quimicas de las familias de la tabla periodica
La energía de ionización y la afinidad electrónica ayudan alos químicos a entender los tipos de reacciones en las que participan los elementos, así como la naturaleza de los compuestos que forman.
La energia de ionización mide la atracción de un atomo por sus propios electrones, en tanto que la afinidad electrónica expresa la atracción de un atomo por un electron adicional proveniente de alguna otra fuente.
El carácter metalicos de los elementosdisminuye de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y que aumenta de arriba abajo al avanzar dentro de un grupo. Con base en estas tendencias y en el conocimiento de que los metales en general tienen bajas energias de ionización en tanto que los no metales por lo común cuentan con altos valores de afinidad electrónica, a menudo podemos predecir el desarrollo de una reacción en la que intervengaalguno de estos elementos.
Una tendencia en el comportamiento químico de los elementos representativos son las relaciones diagonales. Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periodica. La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes.
HIDROGENO(1S1)
No hay unaposición totalmente adecuada para el hidrogeno en la tabla periodica. Por tradición, el hidrogeno se presenta en le grupo 1ª, pero en realidad forma una clase independiente. Al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electron s de valencia y forma un ion monopositivo (H+) el cual se encuentra hidratado en dosolucion. Por otra parte, el hidrogeno también forma el ion hidruro (H-) en compuestosionicos como NaH y CaH2. En este aspecto el hidrogeno se parece a los halógenos, ya que todos forman iones mononegativos en los compuestos ionicos.
ELEMENTOS DEL GRUPO 1A (metales alcalinos)
Todos estos elementos tienen una baja energía de ionización y , por tanto, gran tendencia a perder el único electron de valencia. De hecho, en la mayoría de sus compuestos forman iones monopositivos. Dichosmetales son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la naturaleza. Reaccionan con agua para producir hidrogeno gaseoso y el hidroxido metalico correspodiente:
2M(s) + 2H2O(l)--------------------2MOH(ac) + H2(g)
Donde M representa un metal alcalino. Cuando se exponen al aire, pierden en forma gradual su apariencia brillante debido a que se combinan con el oxigeno gaseoso para formaroxidos. La razón de que se formen diferentes tipos de oxidos cuando los metales alcalinos reaccionan con el oxigeno tiene que ver con la estabilidad de los oxidos en el estado solido. Debido a que todos estos oxidos son compuestos ionicos, su estabilidad depende de la fuerza con que se atraen los cationes y los aniones.
GRUPO 2A (metales alcalinoterreos)
Son bivalentes y se les llamaalcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que mas se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, porlo que su empleo es muy restringido.
Son algo menos reactivos que los metales alcalinos. Tanto la primera como la segunda energía de ionización disminuyen desde el berilio hacia el bario. Es decir, tienden a formar iones M2+ (donde M se representa un atomo de un metal alcalinotérreo), y el carácter metalico aumenta de arriba abajo. La reactividad de los metales alcalinotérreos con el agua...