farmaceutico

Elementos del grupo I subgrupo A, los metales alcalinos (ns1)
    Todos los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico, estos metales son agentes reductores muy fuertes. Los metales alcalinos son blandos, y muestran recién cortados un color blanco argentino que se empaña rápidamente por oxidación al exponer la superficie al aire. Es por ello que seguardan en una atmósfera inerte o sumerjidos en aceite mineral (petróleo)
Litio
El litio es el único metal del grupo IA que se combina con el Nitrógeno para formar un nitruturo, el magnesio forma con facilidad nitruro de magnesio. Ambos metales se combinan con facilidad con el carbón para formar carburos, mientras que otros metales alcalinos no reaccionan con el carbono.
pesar de ser un metalalcalino, algunos de sus compuestos se disuelven difícilmente en el agua, a diferencia de los correspondientes del sodio y del potasio, en especial el hidróxido, carbonato y fosfato. Por el contrario el LiCl, a diferencia de los NaCl y de KCl, es insoluble en alcohol y en éter. Calentando compuestos de litio en una llama de gas, incolora, ésta toma color carmín, por contener el espectro de estemetal una raya de color rojo brillante.
    Aplicaciones del litio
 El litio metálico tiene mayor capacidad calorífica que cualquier otro elemento, se emplea como medio para la transferencia de calor en reactores nucleares experimentales. El litio se emplea como agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos. Se utiliza en aleaciones con el aluminio para incrementar su resistencia yresultando de muy bajo peso se emplea en la construcción de aeroplanos, una aleación de aluminio conteniendo menos de un 1% de litio tiene la resistencia y la elasticidad del acero medio.
    Los compuestos de litio se emplean en medicina y en la fabricación de esmaltes para cerámica y de vidrios especiales. La presencia de litio en el vidrio incrementa la resistencia eléctrica, disminuye elcoeficiente de dilatación e incrementa la transmisión a través de la luz ultravioleta. El LiBr se utiliza en medicina como componente de sedantes nerviosos, el LIF se utiliza en ciertos aparatos ópticos, y el LiOH, interviene en la composición de electrolitos de acumuladores.
Sodio
El sodio es el metal alcalino más empleado por su gran abundancia. "Sus sales son fundamentales para la vida".Además, en el cuerpo humano, en las células, el sodio y el potasio establecen un gradiente de concentración fundamental para la vida.


Características de sodio
La determinación mas sencilla del sodio se basa en la coloración amarilla que proporcionan sus vapores a la llama. Cualquier sal sódica calentada en la llama de un mechero Bunsen da dicha coloración; incluso las partículas de polvo quegeneralmente contienen trazas de sal dan resultado positivo en este ensayo.
 Potasio
El potasio colorea la llama de color violeta, pero, debido a que los compuestos de sodio se encuentran en todas partes como impureza, la llama amarilla del sodio enmascara el color del potasio. Esta última se puede detectar mirando a través de un cristal azul-cobalto que elimina por absorción la luz amarilla. Características
Tanto las sales de sodio como de potasio están muy difundidas en la naturaleza, abundan en las rocas constituidas por silicatos complejos, como los feldespatos, albita, y ortosa. Al desintegrarse estos minerales, el sodio y el potasio pasan a formar parte de compuestos solubles, emprendiendo de este modo su camino hacia el mar; en su recorrido las partículas de la tierra adsorben loscompuestos de potasio, haciéndolos asimilables como alimento vegetal, mientras que los de el sodio se retienen en proporción mucho menor. Como resultado de esta adsorción selectiva, la materia disuelta en el agua del mar consiste en mas de un 70% de NaCl.
Aplicaciones del sodio y el potasio
    El sodio es el metal alcalino más empleado por su extrema abundancia. Sus sales son fundamentales...