farmacia

 
INTRODUCCION
La materia tiene un concepto aparentemente es sencillo, sin embargo no lo es tanto, ya que han sido años de estudio. “ materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa “ de igual forma puede definirse como todo o que requiere energía para un cambio de estado de reposo o movimiento. La materia presenta dos tipos de propiedades, las cuales se pueden subdividiren otros grupos. Propiedades físicas y propiedades químicas las propiedades químicas son referidas al comportamiento de las sustancias con relación a otras sustancias. Las propiedades físicas nos muestran como sin las sustancias de acuerdo a su naturaleza de esa propiedad se basan tres mas que son : Propiedades generales que están presentes en todo tipo de materia. Propiedades especificas yorganolépticas son aquellas que no cambian y que permiten diferenciar los diversos tipos de materia. Propiedades fundamentales son las que perciben en la materia en menor o mayor grado presentando una variación. Cambios de la materia Las sustancias que nos rodean experimentan cambios cabeos continuos como consecuencia de su relación con la energía; La materia orgánica se descompone, los metales se corren,los líquidos se evaporan o se solidifican el vapor se condensa. ¿ que es un cambio físico? Es cuando se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento de agregación la energía implicada en este tipo de fenómenos es pequeña. Cambios químicos : cuando los cambios afecta la composición intima de la materia dando origen a una nueva sustancia la cual tiene propiedades diferentes, la energíaabsorbida o desprendida es mucho mayor. ESTADO DE AGREGACION. Hay tres estados de agregación los cuales son : ESTADO SOLIDO.-
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moversevibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas. {draw:frame} ESTADO GASEOSO.-
Losgases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredesdel recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven másdeprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión {draw:frame} CAMBIOS DE STADO. Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar deestado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee...