Farmacia

Introducción
En las reacciones es necesario mantener un pH casi constante a pesar de la adición de ácido o base.
La capacidad portadora de oxigeno de la hemoglobina del cuerpo humano y la actividad de las enzimas, de la célula del cuerpo son muy sensibles al pH de los fluidos corporales. Un cambio de 0.5 unidades del pH en la sangre puede ser fatal. Para mantener el pH dentro de intervalo muyestrecho el cuerpo humano utiliza una combinación de compuestos A-B llamado sistema amortiguador.
Un cambio de acidez de una unidad de pH corresponde a un cambio de 10 veces en [H+]. La regulación del pH de una solución se da por una reacción de neutralización.
Una solución amortiguadora es una mezcla de un par acido-base conjugado que estabiliza el pH de una solución, al proveer tanto unafuente como un sumidero de protones. Estas también son conocidas como tampones o simplemente buffer. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH.
Las soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener la acidezo basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.

Objetivos

* Realizar soluciones amortiguadoras frente al efecto producido por la acción de un ácido fuerte o una base fuerte.

* Determinar el pH de las solución amortiguadora (luego de añadir ya sea acido o base fuerte) pormedio de un pH-metro.

* Analizar el funcionamiento de los efectos del pH y soluciones amortiguadoras.

Marco Teórico
* Definición de pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia
El químico danés Sørensen, fue quien lo definió como pH el logaritmo negativo de base 10 de laactividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio.
Una disolución es ácida si:

[H+] > 10-7 mol/L y [OH-] < 10-7 mol/L

La disolución es neutra si:

[H+] =10-7 mol/L y [OH-] =10-7 mol/L

Unadisolución es básica si:

[H+] <10-7 mol/L y [OH-] >10-7 mol/
La fuerza relativa de los ácidos y de las bases depende de su mayor o menor tendencia a ceder o aceptar iones H+.
* Escala de pH: 
Va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH  es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución sería neutral. De 0 a 7 seria ácido y de 7 a 14 es base.

* SolucionesAmortiguadoras.
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
* Un ácido débil y una sal del mismo acido con una base fuerte. Ej.: ácido acético y acetato sódico.
* Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte. Ej.: amoniaco y cloruro amónico.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácidoacético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
* Definición
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El valor del pH es importante en numerosas reacciones químicas, y en muchas otras aplicaciones. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 - 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa +1 .El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo...