farmacoquimica

1. MARCO TEORICO
El tartrato ácido de potasio, que se puede representar por KHTa, es una sal muy poco soluble que se disocia en disolución para dar iones potasio e iones débilmente ácidos debitartrato:
KHTa K+ + HTa-
Kps =[K+] [HTa-]
El ion bitartrato es un ácido tan débil que se puede despreciar su disociación en iones hidrógeno y tartrato. La concentración de aniones bitartrato endisolución se puede determinar de manera sencilla mediante titulación con una disolución estándar de álcali, usando fenolftaleína como indicador. La adición de otra sal que contenga ion potasio reduce lasolubilidad del tartrato ácido de potasio, debido al efecto del ion común, pero su producto de solubilidad, Ks permanece constante. El principio de reducir la concentración de una sustancia escasamentesoluble mediante el efecto del ion común tiene muchas aplicaciones, en particular el análisis cualitativo y cuantitativo. El tartrato ácido de potasio, según el NIST, es utilizado como patrón dereferencia principal para un tampón químico. Usando un exceso de sal en agua, una solución saturada es creada con un pH de 3,557 a 25 °C. Tras la disolución en agua, el bitartrato de potasio se separa entartrato ácido, tartrato, e iones de potasio. Por lo tanto, una solución saturada crea un buffer de pH estándar. Antes de su uso como una norma, se recomienda que la solución deba ser filtrada odecantada entre los 22 °C y 28 °C.
El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada unaelevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: 5yu
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índicesestequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto...