fases del agua

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Las sustancias existen en diferentes fases. Aunque principalmente hay tres fases (solida, liquida y gaseosa) una sustancia puede tener varias fases dentro de laprincipal, cada una con distinta estructura molecular. Por ejemplo el carbono existe como grafito o como diamante en la fase solida, el helio tiene dos fases liquidas y el hierro tres fases solidas.
Haymuchas situaciones practicas donde 2 fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. Algunos ejemplos son: el agua que existe como una mezcla de liquido y vapor en la caldera y en el condensador deuna termoeléctrica, y el refrigerante para de liquido a vapor en el congelador de un refrigerador.
Liquido comprimido y liquido saturado
1.- Líquido comprimido: es aquel que no está a punto deevaporarse.
2.-Cuando un líquido esta apunto de evaporarse se llama líquido saturado.
3.-Un vapor que esta apunto de condensarse se llama vapor saturado.
4.- Un vapor que no está a punto de condensarsese denomina vapor sobre calentado.
5.- Es una combinación del estado 2 y 4 y se le conoce como vapor húmedo o una mezcla saturada de liquido-vapor.
2.2 equilibrio de fases:
Diagramas PvT

Unasustancia pura es una sustancia con una composición química invariante y homogénea, esto quiere decir que si se examina una muestra en cualquier instante, se encuentra que la cantidad relativa de cadauna de las especies químicas en el sistema se mantiene igual. Una sustancia pura es homogénea, pero puede existir en más de una fase; por ejemplo, cualquier combinación de las tres fases del agua tienela misma composición química.
Diagrama PT

La superficie líquido-vapor de la superficie PvT aparece como una línea en este diagrama, y se conoce como línea de saturación líquido-vapor o curva devaporización. Las superficies sólido-líquido y sólido-vapor se muestran como las curvas de congelamiento (o fusión) y de sublimación. Los estados crítico y triple se indican mediante puntos. Los...