Fases del amteria

FASES DE LA MATERI A
| ORDEN DE LA MATERIALa materia está compuesta por átomos, o grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un material depende del estado físico de la sustancia. En un sólido, las partículas forman una estructura compacta que se resiste a fluir. Las partículas de un líquido tienen más energía que las de un sólido. Pueden fluir, pero siguenestando cerca de otras. Las partículas de un gas son las que más energía tienen. Se mueven a gran velocidad y están separadas entre sí por distancias relativamente grandes. |

Sólido, Liquido y Gaseoso

La fase en la cual se encuentran las sustancias depende de varios factores:
* La estructura interna. Dicha estructura en los sólidos es diferente a la de los líquidos y este a su vez esdiferente a la de los gases
* La temperatura. Un aumento o disminución de la temperatura puede producir un cambio de fase. Por ejemplo, el mercurio a temperatura ambiente se encuentra en fase líquida, pero a temperaturas mayores a 358°C se encuentra en fase gaseosa.
* La presión. Un aumento de presión puede producir un cambio de fase, aunque no se modifique su temperatura. Por ejemplo, dentro delos encendedores el butano se encuentra en la fase líquida y se transforma en gas al salir de ellos.

SÓLIDOS AMORFOS: su consistencia se empieza a parecer a la de un líquido a medida que aumenta la temperatura, ejemplo: el plástico o el vidrio.

SÓLIDOS CRISTALINOS: El cambio de fase a la líquida se produce a una temperatura característica., ejemplo el hierro y el hielo.

PUNTO DEFUSIÓN: de una sustancia es la temperatura a la cual se produce el cambio de fase sólida a fase líquida. El punto de fusión depende de la presión.

PUNTO DE EBULLICION: de una sustancia es la temperatura a la cual se produce el cambio de fase líquida a fase GASEOSA. El punto de ebullición depende de la presión.
Ejemplos.
* El punto de fusión del agua es 0°C,lo cual significa que cuando a unbloque de hielo se encuentra a una temperatura de 0°C se le suministra calor, su temperatura no aumenta hasta tanto todo el bloque cambie de la fase sólida a la fase líquida.
* El punto de ebullición del mercurio es 358°C,lo cual significa que cuando a una cantidad de mercurio se encuentra a una temperatura de358°C se le suministra calor, su temperatura no aumenta hasta tanto todo el metal
*Durante el tiempo en el cual una sustancia cambia de fase, la temperatura de la sustancia no aumenta aun cuando se la suministre calor. Por ejemplo, si se toma una cierta cantidad de hielo, se introduce en un recipiente y se somete a calor, mientras haya hielo en el recipiente, la temperatura es 0°C.

CALOR LATENTE: Es la energía necesaria para que una sustancia cambie de estado, se determina:m:masa de la sustanciaL: calor latente( característica de cada sustancia, sus unidades son: juliosKg |

Q=m∙L



* El calor latente de fusión Lf de una sustancia es el calor que se debe suministrar por unidad de masa para que dicha sustancia cambie de la fase sólida a la fase líquida.
* El calor latente de vaporización Lv de una sustancia es el calor que se debesuministrar por unidad de masa para que dicha sustancia cambie de la fase líquida a la fase gaseosa.

SUSTANCIA | PUNTO DE FUSIÓN (°c) | PUNTO DE EBULLICIÓN (°c) | Calor latente de fusión cal/g | Calor latente de vaporización cal/g |
Agua | 0 | 100 | 80 | 540 |
Plomo | 327 | 1750 | 5,5 | 205 |
Oxígeno | -223 | -183 | 3,3 | 51 |
Mercurio | -39 | 358 | 2,8 | 71 |
zinc | 420 | 918 | 24 |475 |
aluminio | 658 | 2057 | 94 | 2260 |
Alcohol | -117,3 | 78,53 | 24,9 | 204 |
plata | 960 | 2193 | 21 | 558 |

CAMBIOS DE FASE:

VAPORIZACION: Es el paso de la fase líquida a la fase gaseosa.
* La evaporación, que tiene lugar a cualquier temperatura como sucede cuando la ropa se seca.
* La ebullición en la cual se observa la producción de burbujas dentro del líquido y tiene...