Fases en el diagrama

DIAGRAMAS DE FASES O DE EQUILIBRIO

∙ Representación gráfica del estado de 
agregación de una aleación.
∙ Si se varía la composición de la 
aleación, la temperatura y su presión, también cambia el estado de la aleación.

∙ DOS PREMISAS:
1. Una aleación X tiene distintos 
estados en función de su 
temperatura.
2. Dos aleaciones X e Y pueden 
tener estados diferentes a una misma temperatura.

DIAGRAMA DE FASES:  Muestra los estados estables para una determinada 
temperatura. 
REGLA DE LAS FASES DE GIBBS: 
F:
 FASE:  
una superficie.
C:

F+N=C+2Parte homogénea de un sistema, separada del resto a través de 

 COMPONENTES:  

Elementos o sustancias que forman el sistema.

N:
 GRADOS DE LIBERTAD:  
y concentración) que pueden cambiarse sin variar el número de fases del sistema.

Número de factores externos e internos (T, P 

Las sustancias puras (agua), también tienen su diagrama de 
fases:

∙  En el punto triple: F=3; C=13+N=1+2
N=0
Si se varía P o T no se mantienen las tres fases.

∙  En la curva de vaporización: F=2; C=1
2+N=1+2
N=1
Puedo variar  P o T y seguir manteniendo dos fases.

Page 1 of 9A)ALEACIONES CON SOLUBILIDAD TOTAL EN LOS 
ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO.

∙  Se trata de dos metales totalmente 
solubles en estado líquido y sólido.
∙ Generalmente tienen la misma estructura cristalina y se genera una aleación 
resultante por sustitución.
PUNTO 1:

∙ 1 sola fase (solución líquida homogénea) 
con composición química 60A 40B
PUNTO 2:

∙2 fases (líquida y sólida) con composición 
química:  Líquido: X (%A%B)
Sólido: Y (%A%B)
PUNTO 3:

∙ 1 sola fase (solución sólida homogénea) 
con composición química 60A 40BQueda por calcular la composición química de las fases en la región bifásica.
¡REGLA DE LA PALANCA!

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REGLA DE LA PALANCA  (I)
PROCEDIMIENTO:
a) Trazar una línea horizontal (isoterma) para la temperatura ...