Fauna

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácidocon otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
Medida de la fuerza de ácidos o bases
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua,produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor depH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:
pH = -log [H3O+]
pOH = -log [OH-]
El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion hidronio, [H3O+] aumenta respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de7,0, y, en presencia de una base cae por debajo de 7,0.
El químico estadounidense Gilbert N. Lewis expuso una nueva teoría de los ácidos y bases en la que no se requería la presencia de hidrógeno en el ácido. En ella se establece que los ácidos son receptores de uno o varios pares de electrones y las bases son donantes de uno o varios pares de electrones. Esta teoría también tiene la ventaja de quees válida con disolventes distintos del agua y no se requiere la formación de una sal o de pares ácido-base conjugados. Según esto, el amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base:
TEMA 11: ÁCIDOS Y BASES.
* INTRODUCCIÓN.
* TEORÍAS ÁCIDO-BASE. COMPARACIÓN.
* FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES
*K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA.
* CONCETO DE pH.
* CÁLCULO DEL pH DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓN
* HIDRÓLISIS. CÁLCULO DEL pH DE SALES EN DISOLUCIÓN
* “DISOLUCIONES REGULADORAS”.
* VALORACIONES ÁCIDO-BASE. INDICADORES.
INTRODUCCIÓN.

Equilibrio químico
EQUILIBRIO IÓNICO
Electrolitos

TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN.
 Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S y Pen combinación con O, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno, al que le llamó principio acidificante.
 Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático) era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el hidrógeno era el responsable de la acidez.
 Arrhenius (1887): Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos(ácidos, bases y sales) se disuelven en
, se disocian en partículas cargadas: IONES.

: Equilibrio iónico.
Ácido: Sustancia que en disolución acuosa, libera iones hidrógeno

Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo

Neutralización:

 Franklin (1905): Estudió el sistema del amoníaco
. Si el disolvente no era agua:

 Brönsted y Lowry (1923):
Ácido: Todaespecie capaz de ceder protones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción: Transferencia de protones.

* Surge la idea de ácido-base conjugados.
* Brönsted decía que los disolventes pueden actuar, tanto de ácido como de base:

* Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a la que se les enfrente.
* Brönsted llamó a los...