fauna

TALLER N° 2
GRUPO:4
FECHA ENTREGA:6 NOVIEMBRE
REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

1.Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos H2SO4 , H3PO4,CH4, HNO3 , H2S,HCl, AlCl3,Na2SO4, SO2 , SO3 , NaI

2.¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias?

a. 60 gramos de HCl b. 5 gramos de H2O c. 100 gramos de SO2

d. 0,1 moles de HCle. 10 gramos de H2

3.¿Cuántos gramos hay en :

a. 2,50 x 1022 moléculas de O2 b. 5,5 x 1021 átomos de Zn

c. 3,5 x 1023 Moléculas de H2O2 d. 6,0 x 1023 átomos deO2

4.Calcular el número de moles en :
a. 100 g de CH4 b. 200 g de H2O c. 70 g de HCl d.90 g de SO2

5.Calcular el numero de gramos de cada compuesto
a. 0,1 mol de CO2b. 0,01 mol de HCl c. O,5 moles de CH4 d. 2,5 moles de SO3

Calcular el numero de moles de cada sustancia
a. 60 g de Zn b. 20 g de PH3 c. 40 g de Fe d. 30 g de H2O2Cuantos gramos hay en:
a. 2,0 moles de H2 b. 1,5 moles de N2 c. 3 moles de Mg d. 0,1 mol de Cl2

8. En cada una de las siguientes reacciones identifique la sustancia oxidada la sustanciareducida, el agente oxidante y el agente reductor.
2〖Re〗^(+5) 〖Cl〗_5^(-1) + 〖Sb〗^(+3) 〖Cl〗_3^(-1) → 2〖Re〗^(+4) 〖Cl〗_4^(-1 )+〖Sb〗^(+5) 〖Cl〗_5^(-1)
〖 2N〗^(+2) O^(-2)+ O_2^0→ 2N^(+4) O_2^(-2)
〖 W〗^(+6) O_3^(-2)+3H_2^0 → W^0+3H_2^(+1) O^(-1)
W^(+6) O_3^(-2)+3H_2^0⟶W^0+〖3H〗_2^(+1) O^(-2)
〖Cl〗_2^0 + 2〖Na〗^(+1) 〖Br〗^(-1) →2〖Na〗^(+1) 〖Cl〗^(-1)+ 〖Br〗_2^0
〖Zn〗^(0 ) + 2H^(+1) 〖Cl〗^(-1 )→ 〖Zn〗^(-2) 〖Cl〗_2^(+1)+H_2^0
〖Fe〗_2^(+3) O_3^(-2) + 2〖Al〗^0 → 〖Al〗_2^(+3) O_3^(-2) + 2〖Fe〗^0
O^(+2)F_2^(-1)+ H_2^(+1) O^(-2) → O_2^0 + 2H^(+1) F^(-1)
〖 2Hg〗^(+2) O^(-2) → 2〖Hg〗^0 + O_2^0

9. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de cambio del...