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Determinación   de Cloruros por Argentometría
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
Principios
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como  indicador cromato de potasio (K2CrO4). 
El cloruro de plata AgCl,precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3  reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4. 
  
    Na+   ]                                          K2CrO4                                             Na+ ] 
    K+    ]     Cl-   +  AgNO3     ----------------------->             AgCl     +          K+  ]    NO3- 
  Ca++ ]                                                                  (ppdo blanco)           Ca+  ] 
   Mg++]                                                                                                   Mg+ ] 
 
           2AgNO3       +   K2CrO4    -------------------->  Ag2CrO4      +    2KNO3 
                                                                             ( rojo- ladrillo) 
  
El pH óptimo para llevar a cabo elanálisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3,  el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.
2.1- Interferencias 
 
Las  interferencias más comunes son el: color y el pH. 
El color debe ser eliminado por medio de un  tratamiento de lamuestra con carbón activado. 
El pH se ajusta en el intervalo de  7.0  a 8.3  
Si existen bromuros y yoduros, éstos son titulados junto con los cloruros ocasionando resultados falsos. 
 
3.- Aparatos
En este método no se requieren aparatos especiales,  sólo material común de laboratorio.
Fabricantes
4.- Material 
 
 2 Matraces volumétricos de 1000 ml. 
 3 Matraces volumétricos de 100 ml.  1 Cápsula de porcelana 
 1 Soporte con pinzas para bureta 
 1 Bureta de 25  ml. 
 1 Pipeta de 5 ml. 
 2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml. 
 1 Gotero
4.1.- Reactivos 
  
Solución de Na2CO3 0.1 N 
  Disolver 0.53 g de Na2CO3 en agua destilada y aforar a 100 ml. 
  
Solución de H2SO4 0.1 N 
  Diluir 0.27 ml de H2SO4 en agua destilada y aforar a 100 ml.
Solución de Fenolftaleína al 0.25 % Disolver 0.25 g de fenolftaleína en 100 ml de etanol al 50 % 
  
Solución AgNO3 0.01 N 
 Disolver 1.689 g de AgNO3 en agua destilada y aforar a 1000 ml. 
  
Solución NaCl  0.01 N 
 Disolver 0.5846 g de NaCl secado a 110° C. durante 2 hrs., en  agua destilada y aforar a 1000 ml. 
  
Indicador de K2CrO4 al 5 % 
 Disolver 5 g K2Cr04 en agua destilada y aforar a 100 ml. 
 5.- Estandarización 
  
 Colocar 15.0 ml de la solución de NaCl  0.01N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.  y agregar 3 gotas 
de cromato de potasio. La muestra adquiere un color amarillo, titular  con solución de AgNO3 hasta que aparezca el vire color rojo ladrillo.
Calcular la normalidad: 
                                      NaCl                  AgNO3 
  
                                     V1 xN1      =       V1xN2 
  
                                                     V1xN1 
                                           N2=   --------- 
                                                          V2 


Donde: 
V1 = Volumen de la solución de NaCl 
N1 = Normalidad de la solución de NaCl 
V2 = Volumen de la solución de AgNO3 gastado en la titulación 
N2 = Normalidad de la solución de AgNO3
 6.- Procedimiento 
 
1.-  Colocar 5 ml. de la muestra de agua en un matraz  erlenmeyer de 125 ml. 
2.- Ajustar el pH entre 7.0 a 8.3 se añaden : 
     2 gotas de Na2CO3 0.1 N 
     2 gotas  de Fenolftaleína (0.25 %), tiene que producirse un color rosa. 
     Se añaden las gotas de H2SO4  0.1 N necesarias hasta que vire a incoloro. 
3.- Agregar 3 gotas...