Fausto

GUÍA DE EJERCÍCIOS DE CIENCIAS QUÍMICAS
NÚMERO DE AVOGADRO, MOL Y BALANCEO DE ECUACIONES.
Parte I - Resuelva los siguientes ejercicios sobre el Número de Avogadro:
1- ¿Cuántas moléculas de butanohay en 6 moles del mismo? Butano = CH4
2- ¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo? Propano = C3H8
3- ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 3 moles de H2?
4- Dos moles de trióxido deazufre (SO3):
a. ¿Cuántas moléculas contienen?
b. ¿Cuántos átomos de azufre?
c. ¿Cuántos átomos de oxígeno?
5- Dos moles de ácido fosfórico (H3PO4) contienen:
a. ¿Cuántos moles de átomos dehidrógeno?
b. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno?
c. ¿Cuántos moles de átomos de fósforo?
Parte II - Resuelva los siguientes ejercicios sobre el cálculo de moles y la masa
molecular:
1- ¿Cuántos molesson 100 g de cloruro de bario? Cloruro de bario = BaCl2
2- ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?
3- ¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo? Propano = C3H84- ¿Cuál es la masa molecular del ácido sulfúrico? ¿Cuántos moles y cuantas
moléculas de ácido sulfúrico hay en 490g de dicho compuesto?
Ácido Sulfúrico = H2SO4
5- ¿Quémasa en gramos son siete moles de CO2?
6- ¿Cuántos moles son 16 g de SO2?
Ciencias Físicas y Químicas. Noveno Grado. 2012
Edward D. Recinos Tobar
Parte III- Balancee las siguientes ecuacionesquímicas por el método del tanteo:
1- Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
2- CaCO3 → CaO + CO2
3- Al + O2 → Al2O3
4- C3H8 + O2 → CO2 + H2O
5- CO2 + H2O → C6H12O6 + O6
6- Fe + H Br → FeBr3 + H2
7- Fe + HCl →FeCl3 + H2
8- H2 + O2 → H2O
9- H2SO4 → H2O + SO3
10-HNO3 → N2O5 + H2O
11-KClO3 → KCl + O2
12-Mg + HCl → MgCl2 + H2
13-Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
14-O2 + Sb2S3 → Sb2O4 + SO2
15-H2SO4 + Ca3(PO4)2→ CaSO4 + H3PO4
Parte III- Balancee las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico:
1- Fe2(SO4)3 + KSCN → K3Fe(SCN)6 + K2SO4
2- (NH4)2 CO3 → NH3 + CO2 + H2O
3- (NH4)2Cr2O7 →...