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DESARROLLO DE COMPETENCIAS
1.
5 g de gas carbónico ocupan un volumen de
2.6 litros a 30ºC y una atmósfera de presión. Si se
aumenta la temperatura a 42ºC, manteniendo la
presión constante, ¿Cuál esel volumen del gas que se
comporta idealmente?
2.
Calcular la masa de los siguientes compuestos
en condiciones normales:
3 litros de NO2
2 litros de NH3
2 litros de CO2
3.
Las presiones parciales delos siguientes gases
en un cilindro de 15 litros son; He= 88 atm; N2= 25
atm; Ne= 50 atm.
¿Cuál es la presión total de la mezcla gaseosa?
4.
Determina la masa molecular de un gas que
tiene una densidadde 2.39 g/l a 40ºC y a una presión
de 730 torr.

Gas

d(g/l)

p.e
(0ºC)

p.f.
(0ºC)

Nitrógeno
Oxígeno
Argón
CO2
Hidrógeno

1.2505
1.4290
1.7837
1.9769
0.0898

-195.8
-183.0
-185.7
-78.5
-252.7-209.8
-218.4
-189.2
-56.6
-259.1

S en
agua
(cm3/L)
23.5
48.9
56.0
1.713
21.4

Indica cuál es el gas atmosférico que presenta:
a.
b.
c.
d.

la
el
el
la

mayor densidad
punto de ebullición más bajo
puntode fusión más alto
mayor solubilidad en agua.

8.
En la siguiente gráfica se ilustra la ley de Boyle
para los gases o sea la relación que existe entre la
presión y el volumen del gas. Con base en lainformación explica:

5.
Halla el volumen de oxígeno necesario para
oxidar 100 litros de amoniaco, de acuerdo con la
siguiente reacción:
4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

6.
La tabla muestra la cantidad demoléculas de
cada gas atmosférico por cada millón de moléculas de
aire seco, no contaminado, a nivel del mar.
Gas
Nitrógeno
Oxigeno
Argón
Dióxido de carbono
Neón
Helio
Metano
Kriptón
Hidrógeno
Monóxido denitrógeno
Monóxido de carbono
Xenón
Dióxido de nitrógeno
Ozono

# de moléculas
780.000
209.400
9.300
335
18
5.2
1.2
1.0
0.5
0.4
0.1
0.08
0.02
0.02

Con base en la información anterior indica:
a.
¿Cuáles el gas más abundante en la
atmósfera?
b.
¿Cuál es el porcentaje de oxígeno presente en
el aire atmosférico?
c.
¿Cuál es el gas menos abundante? ¿En qué
porcentaje se encuentra presente?
7.
La...