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Formulación de Química
Inorgánica

F. G. Calvo-Flores

1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para
combinarse con los átomos de otros elementos y formar
compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos
indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un
átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTESDEL
SISTEMA PERIÓDICO

1

.

2.1. METALES.
VALENCIA 1

VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 1, 2

Cobre
Mercurio

Cu
Hg

VALENCIAS 2, 4

Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra

Oro
Talio

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata

VALENCIA 3

Au
Tl

VALENCIAS 2, 3, 6Platino
Plomo
Estaño

Pt
Pb
Sn

Cromo

Aluminio

Al

VALENCIAS 2, 3
Níquel
Cobalto
Hierro

Ni
Co
Fe

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Cr

Manganeso

Mn

2.2. NO METALES
VALENCIA -1

Flúor

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

F

VALENCIA -2

Cloro
Bromo
Yodo

Oxígeno

Cl
Br
I

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

AzufreSelenio
Teluro

Nitrógeno

Fósforo
Arsénico
Antimonio

O

S
Se
Te

VALENCIAS +/-2, 4

Carbono
2.3. HIDRÓGENO.

N

VALENCIA 4

C

Silicio

P
As
Sb

VALENCIA 3

Si

Boro

B

VALENCIA +/-1
Hidrógeno

H

2

3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen
las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y
aplicada).Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y
la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia
funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie deprefijos y sufijos:

3

Hipo_
_oso
3
valencias
2
valencias

Valencia menor

4
valencias

Valencia mayor
_oso

1 valencia

_ico

Per_
_ico

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos
y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formadospor la combinación de un metal y el
oxígeno. Su fórmula general es:
M2 O X
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la
valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y
SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

4

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

1

Na2O

Monóxidode disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

(la más frecuente)

4.2. ÓXIDOSÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y
oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2
corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN
ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia
es par se simplifica).

5

Valencia

Fórmula
F2O

N. sistemática...